一理想气体系统作卡诺循环

1.由卡诺循环为什么就能得出 Q1\/T1=Q2\/T2 第一道?如图经过一个循环过程,理想气体内能的变化等于 ,而一个循环过程所做的功 . 卡诺循环是热力学中最理想的一种可逆循环。它以理想气体为工作物质，由两个等温过程和两个绝热过程所组成。这种循环过程是法国物理学家、工程师卡诺于1824年提出的。在整个循环过程中，理想气体经过一系列的状态变化以后，其内能不变，但要作功，并有热量交换。循环分为四个过程进行。非理想气体的卡诺循环过程什么值为0 △H,△U,△S,△G等都为零大学物理热力学题 用一个公式和题目一个条件→低温不变→放出热量不变．由卡诺热机：1-Q2/Q1=1-T2/T1;Q1-Q2=800;得Q1=2984Q2=2184当提高温度,Q1’=Q2+1600=3784;再由卡的那个:得T1’=473,然后就简单了计算1mol理想气体做一次卡诺循环过程的ΔU,ΔH,ΔS.可追分! 内能、焓、熵都是状态量,经历一个循环后不变.所以,全部为0.热力学第二定律, Q1-Q2=800J;800J/Q1=（100-0）/（273+100）可解出Q1=8*373=2984 J,Q2=2184J.Q1'=Q2+1600=3784J效率是1600/Q1'=1600/3784;T/(T+273)=1600/3784 可解出T!兄弟,你感觉这很难吗?我算得不一定对.效率=(T1-T2)/T1 这公式我也不确定了!已经学了有五六年了!理想气体卡诺循环过程的两条绝热线下的面积大小（图中阴影部分）分别为S1和S2,则二者的大小关系是：(A) S1 > S2． (B) S1= S2． (C) S1 < S2． (D) 无法确定． 请说理由, 两条绝热线下的面积大小即为“功的大小”.绝热过程的功的大小为｜A｜=｜-△E｜=i/2*vR(T1-T2),仅与高温和低温热源的温差有关,所以S1=S21mol理想气体在T1=400K的高温热源和 你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v3/v4),V2/V1=V3/V4,联立,Q2=4.0*10^3J.A=Q1-Q2=1.35*10^3J.一理想气体的卡诺循环，当高温热源和低温热源温度分别为100℃和0℃时，一次循环过程中系统对外作净功8000J。现维 由循环过程效率定义式和卡诺循环效率公式 nbsp;nbsp;nbsp;得 nbsp;nbsp;nbsp;即 nbsp;nbsp;nbsp;由于低温热源温度维持不变，两绝热线也不变，所以两个卡诺理想的卡诺循环 不是呢,卡诺循环包括四个步骤：等温膨胀,在这个过程中系统从环境中吸收热量；绝热膨胀,在这 卡诺循环个过程中系统对环境作功；等温压缩,在这个过程中系统向环境中放出热量；绝热压缩,系统恢复原来状态,在这个过程中系统对环境作负功.

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