二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO a．SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃，是与氟化氢反应生成四氟化硅，所以发生反应③，故错误；b．SiO2表现出氧化性，说明硅的化合价降低，②中硅的化合价降低，故正确；c．SiO2表现了酸性氧化物的通性，与碱.
氟化硅（SiF （1）CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故答案为：离子；（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；故答案为：b；（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．
氧的化合价是正2还是负2，为什么？ 常见元素及原子团的化合价表钾K+1氯C1-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，+3，+5铜Cu+1，+2硫酸根SO42-2铁。
各元素的化合价 部分元素的化合价 1 H：1 Li，Na，K，Rb，Cs：1 Cu，Ag：1，2，3 Au：1，3 2 Be，Mg，Ca，Zn，Sr，Cd，Ba，Ra：2 Hg：1，2 3 B，Al，Sc，Ga，Y，La，Pr-Lu，Ac：3 In，Tl：1，3 4 C，Si，Ge，Sn，Pb：2，4 Ti，Zr：2，。
金的化合价 -1+1+3+51：金化铯。1：氯化亚金。3：氯金酸，氧化金，硒酸金，氰金酸。5：氟化金。
三氯化硅中硅的化合价是多少？+4或+2？ 没有这种物质。所谓的三氯化硅是三氯硅烷的不科学说法。三氯硅烷SiHCl3，硅是4价（成四个单键），但氧化数为+2，因为Si-H键中H电负性较高，所以H为-1氧化态。
