热化学方程式的计算 25摄氏度的水是液态的，故2113，减少的气体就是参5261加反应的H2 O2 比例为2：13.36L＝41020.15mol所以1653H2=0.1mol O2＝0.05mol根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol得：Q＝-572KJ×（0.1除以2）＝－28，6kj因为是“放出”的热量，所以是28，6kj
高中热化学方程式的计算方法（如十字交叉法） 十字叉减法：比如 氧气与氮气2113平均式量526129，问氧气和氮气各含多少百分比？解4102：氧气式量165332 氮气式量28 混合式量2928 32932 1 混合的写中间，然后交叉减则氮气物质的量 与 氧气的物质的量 之比为3：1就这样，其他类似两者混合求数量比的都可以用 十字叉减法
如何利用化学方程式计算反应热 一、比例法热量的求算：化学计量数与△H绝对值成正比，包括正负，方向改变，正负改变！二、整合法：盖斯定律1、把反应的目标方程写出来，2、然后把题目所给的基本方程按目标方程，把基本方程中左边含目标反应物的方程不变（系数要与目标方程一致，反应热也要乘以相应系数）；把基本方程中右边含目标生成物的方程反过来，反应热前加负号。（总结：就是和目标方程同一边不需要改变方向，不同边的要改变方向，改变后ΔH的正负也得改变！3、改写完了后，把所有改写后的基本方程相加，左右两边相同的删去。就得到目标方程了，再把相应反应热相加。就OK了！屡试不爽！比如：(1)s+O2=SO2 ΔH1(2)2SO2+O2=2SO3 ΔH2目标方程为2S+3O2=2SO3 ΔH把（1）乘以2得到2S+2O2=2SO2 2ΔH1—-—1保持\"(2)不变2SO2+O2=2SO3 ΔH2—21+2相加得到2S+3O2=2SO3 ΔH=2ΔH1+ΔH2其他情况也一样！不明白咱们还可以再讨论哦！
怎么计算热化学方程式
热化学方程式计算 分别计算后相加即可。2mol CO燃烧放热566kJ，所以1mol CO燃烧放热283kJ。1mol CH4燃烧放热890kJ，所以3mol CH4燃烧放热2670kJ。283+2670=2953kJ选B。
如何计算热化学方程式中的反应热？请详细一点， 比热表：常见物质的比热容 物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥土 0.84 玻璃 0.67 铝 0.88 钢铁 0.46.
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法
如何利用化学方程式计算反应热？ 反应热的计抄算常见方法：(1)化学键变化袭与能量大小的2113定性、定量判断5261；4102(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用1653。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
热化学方程式焓变如何计算 化学反应放出的热量减去反应吸收的热量比如；N2+O2—》NO其中N2吸收热量946千焦每摩，O2吸收热量498千焦每摩NO放出热量1264故而1264-1344=-80千焦每摩所以这是吸热反应
