用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是NAB．36gH2O含 A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L/mol，温度、压强不知不能计算物质的量，故A错误；B、依据n=mM计算物质的量=36g18g/mol=2mol，结合分子式计算氧原子数2NA，故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、依据反应中电子守恒计算，1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数是2NA，故D错误；故选B．
36gH2O含有多少个水分子，多少个氢原子和氧原子？ 36g水，即是2mol水，所以有2x6.02x10^23=1.204x10^24个水分子，1.204x10^24个氧原子，2.408x10^24
36gH2O含有多少个水分子，多少个氢原子和氧原子？
现有36gH2O和80gD20，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子的物质的量之比是_____， 质量比是____. 麻烦写一下具体的过程，谢谢了。
1、36gH2O的物质的量为___，其中含有___个水分子，_____个氢原子，____哥氧原子，____个原子. 1、36gH2O的物质的量为_，其中含有_个水分子，_个氢原子，_哥氧原子，_个原子.36gH2O：水分子物质的量=质量/摩尔质量=36/18=2mol，其中氢原子物质的量=2*2=4mol，氧原子物质的量=2mol，分子数=物质的量×NA=2.
A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是N A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L/mol，温度、压强不知不能计算物质的量，故A错误；B、依据n=mM计算物质的量=36g18g/mol=2mol，结合分子式计算氧原子数2NA，故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、.
现有36gH2O与80gD2O(其中O的质量数为16)
