金属离子一般表现的是还原性还是氧化性？非金属离子呢？ 金属离子表现2113还原性，非金属离子是氧化性5261。教你一招，记住口4102决：升失氧化还原剂，降得1653还原氧化剂（升：升价、失：失电子、氧化：指发生氧化反应、还原剂：指该反应物为还原剂）金属离子一般稳定，不易失电子，易得电子，根据刚才的口决判断出它是还原剂，还原剂具有还原性。
和非金属离子怎么判断 氧化性和还原性强弱 离子氧化还原性判断：e799bee5baa6e58685e5aeb9313333633731631：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强.如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）.8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱.几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应.9：根据浓度判断：同一离子，。
金属离子氧化性顺序表 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强.2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱.单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱.单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，我们来看楼主给的离子有 Fe3+Fe2+F-Cl-Br-I-，。
金属的金属性越强其离子的氧化性就一定越弱吗 还原性即给出电子的能2113力越容易给出电子，也就5261是说这个原子4102的原子核对于核外电子1653，特别是最外层电子的束缚力越弱，那么失电子之后也就越难得到电子回到原来的状态而得到电子就是氧化性的表现所以金属单质还原性越强（原子越容易失电子），其阳离子氧化性越弱（阳离子越不容易得电子）同理非金属单质氧化性越强（原子越容易得电子），其阴离子还原性越弱（阴离子越不容易失电子）
