含氯酸的氧化性比较 含氯酸的氧化性强弱：氧化性：HClO>；HClO2>；HClO3>；HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。高氯酸：其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。OllH-O-Cl=OllO对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。
氯的含氧酸氧化性比较 酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最e68a843231313335323631343130323136353331333233656561强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO43.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图。当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH-0.89-0.53＞0氯酸反应需要用1mol·L-1。
酸一般具有氧化性还是还原性？ 可以是氧化剂，也可以是还原剂，甚至同bai时是氧化剂和还原剂1、H在酸的化合物中显正价，所以在生成H2的反应中du，H的化合价降低，属氧化剂2、在含氧且酸的化合物中无机非金属元素的化合价最最高价时，比zhi如dao浓H2SO4和HNO3，中的S、N，这这类酸具有氧化性3、在无氧酸中，比如HCl，非金属Cl为最低价，比如在制备Cl2的反应中，起化合内价升高，体现出还原性4、在含氧酸中，且其中的非金属元素不容是最高价态，比如HClO，即具有氧化性也具有还原性
酸的氧化性和氧化性酸是什么，它们的区别在哪里？ 氧化性酸：指的2113是表现氧化性的元素是非H元素，5261这样的酸叫氧化性酸，如HNO3 浓4102HS2O4 HMnO4等等。酸的氧1653化性：酸都有氧化性（H+1价化合价可降低），酸表现出氧化性（可以是氢元素，也可以是其他元素）。非氧化性酸：指的是表现氧化性的元素是H元素，这样的酸叫非氧化性酸，如HCl、稀HS2O4、H2CO3等等。
