25℃时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO 2 和液态H 2 O，同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学 A试题分析：1g甲醇完全燃烧生成CO 2 和液态H 2 O，同时放出22.68kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧发出的热量是22.68kJ×32＝725.76 kJ，所以选项A正确，D中水的状态不是液态，答案选A。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对热化学方程式概念以及判断的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。
甲醇的化学式和燃烧热的热化学方程式 化学式：CH4O，燃烧热的热化学方程式（水是液态）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-726.5kJ/mol
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k （1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ？mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10NA个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ？mol-1，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ？mol-1；（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=640.5kJ/mol ③①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/。
按要求写热化学方程式： （1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热40kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1280kJ，所以CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-1280kJ？mol-1，答：甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）=.
