化学元素周期表第8族 是为了2113与7个主族对应，列了7个副族5261.另外，第VIII族的三个纵行的元4102素性质相似，所以列为1653一族.第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。1.铁系元素铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。一般条件下，铁的常见氧化态。
周期表中s，p，d，ds，f区元素的电子及结构有何特点 S区：价电子构型是ns1或ns2；最后1个电子填在n轨道上，最容易失去电子，它们是活泼金属，位于周期表左侧，包括ⅠA～ⅡA族元素。P区：价电子构型是ns2np1-6；最后1个电子填。
p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同
什么是过渡金属，种类有哪些 过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属介绍由于这一区很多。
副族元素的基本内容 d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)dns（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)dns。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。第4周期d区、ds区元素某些性质 Sc3d4s Ti3d4s V3d4s2 Cr3d4s Mn3d4s Cu3d4s Zn3d4s 熔点/℃ 1953 1675 1890 1890 1204 1083 419 沸点/℃ 2727 3260 3380 2482 2077 2595 907 原子半径/Pm 164 147 135 129 127 128 137 M半径/Pm－90 88 84 80 72 74 I1kJ·mol 631 658 650 652.8 717.4 745.5 906.4 室温密度/gcm 2.99 4.5 5.96 7.20 7.20 8.92 7.14 氧化态 3 –1，0，23，4 –1，0，23，4，5 –2，–1，02，3，45，6 –1，0，12，3，45，6，7 1，23(1)2*（）内为不稳定氧化态。同一周期的d区或ds区元素有许多相似性，如金属性递变不明显、原子半径、电离势等随原子序数增加虽有变化，但不显著，都反映出d区或ds区元素从左至右的水平相似性。d区或ds区元素有许多共同的性质：（1）它们都是金属，因为它们最外层都只有1~2个电子。它们的硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比较活泼的金属，它们能置换酸中的氢；而第5、6周期的d区元素较不活泼，它们。
d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12列元素。这些元素中具有最高能量电子是填在d轨道上的。这些元素有时也被称作过渡金属。元素周期表中d区元素的通性①它们都是。
p区各族元素由上至下氧化态的变化规律有何不同，相对论效应解释 从左到右氧化性变高，从上到下变低
为什么I，IIB族元素叫做ds区元素？如何判断一元素是s区，d区，ds区，p区还是f区元素？元素的s区，d区，ds区，p区和f区是根据什么来划分的？其中各区的元素的特征性质是什么？ 此问题你不是问过了吗？难道是刷分的通性 过渡元素一般是指原子的电子层结构中d轨道或f轨道仅部分填充的元素.因此过渡元素实际上包括d区元素和f区元素.f区元素（又称为内过渡元素）放在下章讨论.d区元素价电子构型为.
d区元素中为什么第9族的最高氧化态是 6，第10族的最高氧化态是 3 结构决定性质，没有一定的，价态由价层电子数决定。考纲中没有要求高铁酸根，所以特例都是信息题中，都会有相应介绍的
