同周期元素氢化物熔沸点的变化规律 1.随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大.因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高.2.特例：有氢键的熔沸点高.
氢化物的熔沸点如何比较？ 由于H和N，O，F之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
（1）卤素氢化物中最不稳定的是___（写化学式）． （1）非金属性越强对应氢化物越稳定，最不稳定的是非金属性最弱的碘对应的氢化物，即HI最不稳定，故答案为：HI；（2）卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随.
气态氢化物的沸点怎么判断高低？ 除含有氢键的来H2O，HF，NH3外，其他气体氢化源物都是相对分bai子质量大的，du沸点高。而除含有氢键的zhiH2O，HF，NH3外，同主族dao的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。扩展资料：含有N或O或F的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高（因为它们含有分子间氢键），其余的话，元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：HCl。N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键。参考资料来源：—气态氢化物
氢化物的沸点与熔点的递变规律. 氢化物一般指的是气体氢化物，对于金属与氢气化合得到的氢化物是属于离子晶体.对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高.但对于氮，氧，氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物.
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
卤族元素氢化物的熔沸点是怎样变化的 从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高.
元素与其氢化物的熔沸点有何不同 对于同一主族来说 一般其氢化物 的熔沸点 随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点 这属于特例
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 很简单的理解就是，氢的电子百是被非金属夺走的，如果这种度非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢知化物不易分解，也就是更加稳固。从化学键角度道就是，非金属性越强，电子越偏向于内非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要容吸收越多的能量才能分解。
