丙酮的特性及用途是？ 中文名称：丙酮中文同义词：2-丙酮；醋酮；二甲e68a843231313335323631343130323136353331333264643230(基)酮；二甲基酮；二甲酮；木酮；乙酮；丙酮英文名称：Acetone英文同义词：ACETONE ALCOHOL；GRAMS DECOLORIZER；GRAM STAIN NO 3；(CH3)2CO；2-Propanon；aceton；aceton(german，dutch，polish)；Acetone oilCAS号：67-64-1分子式：C3H6O分子量：58.08EINECS号：200-662-2相关类别：灭鼠剂及其中间体；溶剂和助溶剂；食品加工助剂；食品添加剂丙酮 性质熔点-94 °C(lit.)沸点 56 °C760 mm Hg(lit.)密度 0.791 g/mL at 25 °C(lit.)蒸气密度 2(vs air)蒸气压 184 mm Hg(20 °C)折射率 n20/D 1.359(lit.)FEMA 3326闪点 1 °F储存条件 Store at RT.水溶解性 solubleMerck 14，66BRN 63580CAS 数据库 67-64-1(CAS DataBase Reference)NIST化学物质信息 Acetone(67-64-1)EPA化学物质信息 2-Propanone(67-64-1丙酮 用途与合成方法概述 丙酮也称作二甲基酮、二甲基甲酮、二甲酮，或称醋酮、木酮，是饱和脂肪酮系列中最简单的酮。熔点-95℃，沸点56℃，密度：在25时比重0.788，为一种有特殊气味的无色可燃液体。在常温下为无色透明液体，易挥发、易燃，有芳香气味。与水。
硅的氢化物是什么←_←？ 硅的氢化物是指bai含有硅元素和氢元素两种元素的化合物。硅的氢化物有SiH4、Si2H6等。硅烷即硅与氢的化合物，是一系列化合物的总称，包括甲硅烷(SiH4)、乙硅烷(Si2H6)和一些更高级的硅氢化合物。目前应用最多的是甲硅烷。一般把甲硅烷简称做硅烷。硅烷作为一种du提供硅组分的气体源，可用于制造高纯度多晶硅、单晶硅、微晶硅、非晶硅、氮化硅、氧化硅、异质硅、各种金属硅zhi化物。因其高纯度和能实现精细控制，已成为许多其他硅源无法取代的重要特种气体。硅烷广泛应用于微电子、光电子工业，用于制造太阳电池、平板显示器、玻璃和钢铁镀层，并且是迄今世界dao上唯一的大规模生产粒状高纯度硅的中间产物。硅烷的高科技应用还在不断出现，包括用于制造先进陶瓷回、复合材料、功能材料、生物材料、高能材料等等，成为许多新技术、新材料、新器件的基础。硅烷又以它特有的自燃、爆炸性而著称。硅烷有非常宽的自发着火范围和极强的燃烧能量，决定了它是一种高危险答性的气体。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版) 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：仙人指路第一章《原子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价2．不属于主族元素之间置e68a84e8a2ade79fa5e9819331333433626565换反应的是()A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2=2KBr＋I2D．2Mg＋CO22MgO＋C3．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是()A．Al的金属性强于NhB．Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛C．气态氢化物的稳定性：HF>；HTsD．Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构4．下列化学用语中正确的是()A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．Br-的电子式为：C．NaBr溶液中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．假设x是第。
卤素是什么 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料性质1、原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2。
