二氧化硒 （1）H2SO4(浓)>；SeO2>；SO2（3）Se＋2HNO3(浓)=H2SeO3＋NO↑＋NO2↑（4）ΔH4=-487.7KJ/mol(5)C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2900k.
I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生 （1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2-4Na2S2O3得，SeO2的质量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的质量分数=0.13875g0.160g×100%86.72%，故答案为：86.72%；II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有611的P作还原剂，3.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=3.5mol5=0.7mol，根据11P-5Cu3P，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=3mol5×11=6.6mol，故。
二氧化硒（SeO
1.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
二氧化硒（SeO （1）Se的原子序数为34，核外有34个电子，分四层排布，最外层含有6个电子，则Se位于第四周期第VIA族；故答案为：第四周期第VIA族；（2）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2.
（12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。 （12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原。
二氧化硒（SeO 【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3，HNO 3 还原为NO与NO 2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式，结合两种还原产物分析；（2）根据反应的方程式可知，SeO 2～2I 2～4Na 2 S 2 O 3，根据n=cV计算消耗的n（Na 2 S 2 O 3），根据关系式计算样品中n（SeO 2），再根据m=nM计算SeO 2 的质量，进而计算样品中SeO 2 的质量分数．【解答】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3，HNO 3 还原为NO与NO 2，生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO 3（浓）=H 2 O+SeO 2+NO↑+NO 2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；故答案为：Se+2HNO 3（浓）=H 2 O+SeO 2+NO↑+NO 2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；。
二氧化硒（SeO （1）依据Se与浓H2SO4的反应可知，Se和浓HNO3反应生成SeO2和NO2和水，根据得失电子数守恒配平可得：Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O，故答案为：Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O；（2）在反应Se+4HNO3（浓）═Se.
二氧化硒（SeO （1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1×3+1×14=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；（2）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g0.1600g×100%86.6%，故答案为：86.6%；（3）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O，故。
（1）二氧化硒(SeO （1）2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O，4 mol（2）5 Fe2+1 MnO4－+8 H+5 Fe3+1 Mn2+4 H2O Ks5u
