如何比较氢化物的沸点呢 由于h和n，o，f之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
氮族的氢化物 氮族元素的氢化物为XH3。除了NH3中H的氧化态为+1外，其他的氮族元素氢化物中H的氧化态都为-1（因为P、As的电负性小于H）。氮族元素氢化物溶e79fa5e98193e58685e5aeb931333361303539于水时常常水合，不仅不像氧族、卤素一样形成无氧酸溶液，反而生成弱碱。但是在液态时由于自偶电离XH3亦可成为酸。由于存在孤对电子，氮族元素氢化物很容易因为X→H配位键形成XH4+离子，如铵离子（NH4+）、鏻离子（PH4+）、鉮离子（AsH4+）。NH3学名氨气，是常见的碱性气体，在很多领域都有应用。比如其较高的汽化热常用于制冷剂，催化氧化反应间接制取硝酸等。Tip3：氨气刺鼻的气味往往让人谈“氨”色变，但是为什么在复方甘草合剂里竟然有“浓氨水”这一配料？氨水是否可以当作某些中毒的解药呢？探究一下吧！磷化氢 PH3又称：膦；膦烷；物理性质：无色气体。纯时几乎无味，但工业品有腐鱼样臭味。分子式H3-P。分子量34。相对密度 1.17。熔点-133℃。沸点-87.7℃。自燃点 100～150℃。蒸气压 20 atm(-3℃)。微溶于水(20℃时，能溶解 0.26 体积磷化氢)。化学性质：磷化氢是一个比氨还要弱的多碱，它与识配的卤化氢作用可生成卤化磷，磷化氢是比氨还要强的还原剂，在空气中容易燃烧，与氧发生爆炸。
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？
单质的熔沸点怎么比较 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由。
卤族元素氢化物的熔沸点是怎样变化的 从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高.
元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：1、主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；（因为电子层数在不断增加）2、同周期的，从左到右，半径逐渐变小；。
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
求化学元素周期表前18号元素符号及名称
为什么氮族元素的氢化物的沸点由低到高的顺序是PH3＜AsH3＜NH3 对于同主族元素的氢化物，其结构相似，且均为分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。所以PH3但是，NH3分子间易形成作用力较大的分子间作用力—氢键，使得分子间的作用力增大，物质的熔沸点更高。所以NH3熔沸点最大
