硫酸亚铁铵的制备的课后思考 1，都需要2113过量，Fe粉是用来保证没有三5261价铁生成的，H2SO4是用来保证在酸性条件下不4102会发生1653水解沉淀的。到时候取上清液就可以了，不需要管它冒泡的问题，冒泡才证明东西没有氧化也没有水解。2，理论上是准确的，但是实际操作不好操作，硫酸亚铁太容易被氧化，你不太容易烘干称重。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告思考题在蒸发浓缩过程中为什么不宜搅动？ 硫酸亚铁铵蒸发浓缩过程为什么不宜搅动，因为搅拌有可能形成过饱和溶液，影响结晶析出，在硫酸亚铁氨的蒸发浓缩过程中，搅拌等动作会影响和破坏晶形，可能会达不到预期效果，并且在硫酸亚铁氨的蒸发浓缩过程中，搅拌有可能会使氧气进入，氧化了二价的铁离子。
硫酸亚铁铵的制备的课后思考 1，都需要过量，Fe粉是用来保证没有三价铁生成的，H2SO4是用来保证在酸性条件下不会发生水解沉淀的.到时候取上清液就可以了，不需要管它冒泡的问题，冒泡才证明东西没有氧化也没有水解.2，理论上是准确的，但是实际操作不好操作，硫酸亚铁太容易被氧化，你不太容易烘干称重.
硫酸亚铁铵的制备思考题在步骤2中，为什么要控制ph为1到2
硫酸亚铁铵实验的思考题答案是什么？ 不水浴加热的话，硫酸亚铁晶体会析出.
硫酸亚铁铵的思考题 1，Fe过量可防氧化.2，可能是他滤纸片没放好，混进了空气.我们做实验用的是减压过滤，速度快，可以防止二价Fe被氧化.
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：1538980989硫酸亚铁铵的制备一百．实验目的1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质2.掌握水浴、减压过滤度等基本操作二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁知铵。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O不同温度的溶解度数据（道单位：g/100gH2O）三．实验步骤1.硫酸亚铁制备2.硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)四．记录1.实验现象：1铁屑与硫酸反应时溶液变为。版2趁热过滤后，滤液。3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。2.产量：3.理论产量：Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O5639217m(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56=7g4.产率：/7.0*100%五．思考题1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？2.混合液为什么要呈酸性？权
做硫酸亚铁铵的制备，怎样才能获得较大的晶体？这是思考题，希望答题规范性强一点 1、添加少量晶种，使晶体只在晶种上生长，避免产生大量小颗粒晶体.2、从高浓度很缓慢地降温.3、缓慢挥发水分.4、及时移走生长得不规范的晶体.
硫酸亚铁铵的制备及组成和纯度 配比是关键 所以要严格配比。
制备硫酸亚铁铵思考题
