用湿蜡法测定大气氯化物沉淀速率的标准试验方法是什么原理 1 实验目的 掌握三种银量法测定氯的原理和方法。2 实验原理 2.1 摩尔法 测定Cl-时，在中性或弱碱性溶液中以K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定Cl-，AgCl定量沉淀完全后，。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：猪猪猪22福尔哈德法测定Cl-1一：【实验目的】1：利用福尔哈德法来测定Cl的含量2：掌握滴定与反滴定方法二：【实验原理】1：采用反滴定测定Cl-1加入过量AgNH3标准溶液，使Cl-1生成AgCl沉淀后再用硫氰酸按返滴定剩余Ag+12：直接法测定Ag+1在酸性介质中（酸度为0.1至1mol.L-1）用硫酸氢铵标准溶液滴定含Ag+1的试剂，待硫酸氢银沉淀完全，少过量的SCN-与Fe+3反应生成红色络离子，表示达到滴定终点。3：相关反应：（1）：SCN-+Ag+AgSCN↓（白色）Ksp=1.0×10-12终点时：SCN-+Fe3+FeSCN2+（红色）K稳=138终点出现早晚与[Fe3+]（o.oo15mol.L-1）大小有关。（2）：返滴定法测定Cl-时：Cl-+Ag+(过量)=AgClˉSAgCl=1.35×10-5mol/L大Ag+(剩余)+SCN-？AgSCNˉSAgSCN=1.0×10-6mol/L小终点时：SCN-+Fe+FeSCN2+（红）发生转化作用：AgClˉ+SCN-=AgSCNˉ+Cl-三【仪器和试剂】仪器：锥形瓶（250ml*3）移液管25ml移液管10ml滴定管量筒容量瓶(250*3)试剂：NaClAgNO3(0.1mol·L-1)NH4SCN(0.1mol·L-1)铁铵矾指示剂溶液(0.0015mol·L-140%)HNO3（6mol.L-1注：若含有氮的氧化物而呈黄色时，应煮沸去除氮化合物）待测的反式-[Co(en)2Cl2]Cl四：【实验。
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用高锰酸钾法测定双氧水时，为什么不能用加热的方法来加快反应速度 因为用高锰酸钾法测定双氧水时，反应比较剧烈。若加热来加快反应速率，反应过快不易观察到滴定终点，对实验造成偏差。方程式为：向左转|向右转在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂，彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H？O大，所以它的介电常数和沸点比水高。向左转|向右转扩展资料：过氧化氢是一种极弱的酸：H？O？=(可逆)=H+HO？-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H？O？，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO？溶液滴定剩余的H？O？，就可以了解酶的活性。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的。
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行
