碳酸的电离平衡常数表达式怎么写啊？在先等 K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸，第二步电离程度很小，基本上是一第一步电离为主，所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子，浓度约定是1，所以一般都不写出来的
水解平衡常数与其电离平衡常数的关系 (1)HAc H+Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]-[HAc]=[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2O HAc+OH-Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）(3)将[HAc]=[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh=[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh=[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh=Kw/Ka
电离平衡常数的计算方法 弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy？xA+yB-则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别来表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常自数的大小反映弱电解质zhidao的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
电离平衡常数怎么算 要注意定义中的定语“以计量系数为幂”，反应式中物质前的计量系数是几，其浓度的相应指数就是几，即：对于化学平衡 AaBb ？ aA+bB 其平衡常数表达式为：K=c(A)^a·c(B)^b/c(AB)当反应式中有固体物质时，其浓.
