为什么卤族元素，气态氢化物水溶液的酸性 为什么卤族复元素，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强制酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H-X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小百→大，其离子外层电子云密度递减，因此度，结合H+的能力由F-→I-递减，因而在水极性分子的作用下，HI易电离知，其酸性由HF→HI依次增强道。氢氟酸的酸性弱，一是H-F键的键能大，二是HF分子间的氢键结合使H+难电离出来，所以为弱酸。
卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何？ 稳定性随非金属性的增强而增强.酸性随非金属性的增强而降低.
卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何？稳定性随非金属性的增强而增强。酸性随非金属性的增强而降低。
卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强
元素气态氢化物酸性比较 酸性2113HI＞HBr＞HCl＞HF，因为从HF到HI，卤素的原子半径逐渐增5261大，键长增4102大，键能减小，越来越容易1653电离，所以酸性增强。非金属性越强，酸性越强，只对最高价氧化物对应的水化物（即最高价态的含氧酸）有用，对不含氧酸是不适用的。
卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么 卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性除氢氟酸为弱酸，其余均为强酸。
卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强 HF，HCl，HBr，HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强.
