尤其最后一问的过程。 当从n等于四的能及跃迁回基态时，氢原子会放出一个能量一定的光子这个光子的动量可用它所具有的的能量换算.（E=p^2/2m）m为光子质量再利用动量守恒定理.可知这时候氢原子的动量等于光子的动量.p=mHv 已知p，mH为氢原子质量，就可求反冲速率v了
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333236376535的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态。稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数。2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能。因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量。若，表示跃迁放出能量，若>；0，表示跃迁时吸收辐射能。现在我们应用波尔理论来处理氢原子。氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动。处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量。
氢原子的基态能量怎样算出来的 “flashsimon”同志已给出了很好的答案，这里补充一点，对于氢原子，Schrodinger方程里的Hamilton的势能项是库伦势，最后方程化为合流超几何方程，利用幂级数解法求得两解，为保证存在满足物理要求的解，其中一解必须中断为多项式，由中断条件可导出氢原子能级公式.
氢原子基态能量为-E，用以下能量的光子照射氢原子，能使氢原子从基态跃迁到激发太的有 一楼有明显错误，能级最忌讳的就是大于…就行.能量从基态跃迁到激发态包括两种含义：1）原子吸收特定能量的光子（这一点极其重要）后跃迁到更高能级.2）原子吸收任何大于基态能量的光子而电离.那么，如果大于E的能量才能达到2）的情况，这道题显然是对1）的情况讨论.那么根据能量轨道量化公式.能量必须满足：E=E/m^2-E/n^2其中m、n取一切正整数且n＞m，那么：m等于1，n等于2时就是B答案，m=1，n=6时就是D答案，而A、C无论m、n去多少都不能达到，所以答案是B、D若还有不明请补充问题
计算基态氢原子中电子的德布罗意波长 h/mv0.（h为普朗克常量）.推导过程如下：电子的能量为E=mc2（光速的平方），对应于这个能量，它应该有一个内在频率f=mc2/h.而根据相对论可以推导出来，对应于这个频率，当它以速度v0运动时，就应该会 伴随一个速度为c2/v0的波（超光速的相波）.用上面的速度除以频率，就可以得到我们所称的德布罗意波长了，（c2/v0)/(mc2/h)=h/mv0
根据氢原子的能级图（如图），通过计算证明： 证明：（1）因ΔE=E 2-E 1=（-3.4）eV-（-13.6）eV=10.2 eV，所以能量为10.2 eV的光子能被氢原子吸收，使氢原子从基态跃迁到n=2的激发态.（2）外来电子能量为11 eV时，可以传递给氢原子10.2 eV，使氢原子激发，外来电子还剩余11.0 eV-10.2 eV=0.8 eV的能量.
