碳，氮，氧，磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较？RT 沸点是和相对分子质量有关的，相对分子质量越大沸点越高（但因为水中有氢键所以它的沸点最高，氨中也有氢键排第。
为什么氮族元素的氢化物的沸点由低到高的顺序是PH3＜AsH3＜NH3 对于同主族元素的氢化物，其结构相似，且均为分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。所以PH3但是，NH3分子间易形成作用力较大的分子间作用力—氢键，使得分子间的作用力增大，物质的熔沸点更高。所以NH3熔沸点最大
如何比较磷的氢化物与氮的氢化物的熔沸点？ 在元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼.与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高.
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
