工业上用闪锌矿（主要成分是 （1）2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2（2）硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率（3）C、Fe、Zn（4）电解槽、底吹炉
闪锌矿、辰砂在空气中焙烧的主要产物各是什么物质？试分析其不同的原因。 首先，闪zd锌矿主要成分是硫化锌 ZnS，在空气中焙烧主要产物是 ZnO、SO2由于Zn为活泼金属能形成 稳定氧化物而辰砂主要成分为 硫化汞 HgS，在空气中焙烧主内要产物是 Hg、SO2这是由于Hg虽为金属，但是活泼型极差，虽然自然界中存在氧化汞 HgO，但是高温下不稳容定 易分解为 Hg 和 O2希望你能得到帮助，化学反应方程式不难。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）.
工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
（2013？西安一模）【化学-选修2化学与技术】 （1）①由题中信息可知，闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，反应的化学方程式为：2ZnS+3O2 高温.2ZnO+2SO2；氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100～1300℃，使锌蒸馏出来，反应的化学方程式为：2C+O2 高温.2C0或ZnO+CO 高温.Zn+CO2，故答案为：2ZnS+3O2 高温.2ZnO+2SO2；2C+O2 高温.2C0或ZnO+CO 高温.Zn+CO2；②闪锌矿主要含ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，如随意排放会污染环境，可用于生产硫酸，故答案为：将烟道气净化，用于生产硫酸；（2）①电解法冶炼金属铝需要使用惰性电极，石油炼制和煤的干馏产品中石墨（或碳）可以作为惰性电极电解冶炼铝，故答案为：石墨（或碳）；②由于氧化铝熔点高，为了降低氧化铝熔化温度，节约能源，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），故答案为：降低氧化铝熔化温度，节约能源；③由于氧化铝为离子化合物，熔化后能够导电，而氯化铝是共价化合物，熔化后不导电，无法电解氯化铝获得金属铝，故答案为：氧化铝熔化后能够导电，氯化铝是共价化合物，熔化后不导电；（3）联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH3+CO2+H2O+NaCl。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-13 （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．故答案为：14.3（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，所以C0的总转化率为0.11mol/L？0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%．令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即89%mg12g/mol=1，解得m=12.25故答案为：90.9%；12.25（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO；ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n，2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV（空气）=20.5mol×22.4L？mol-1=。
