酸的特征与特性 酸acid通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质.分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸.无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等.含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：也有用重作词头来命名的，例如：简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯.若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：0 极弱酸，如硼酸HBO1 弱酸，如亚硫酸HSO、磷酸HPO2 强酸，如硫酸HSO、硝酸HNO3 极强酸，如。
为什么亚磷酸和次磷酸的酸性强于正磷酸？ 中心原子氧化数越高，是因为连接的非羟基O越多导致的.但H3PO3和H3PO2的特殊体现在它的H不是连接O而是连接P，分别是HPO(OH)2和H2PO(OH)，使得非羟基O都是1个，因此接近磷酸的PO。
HPO3中P最外层是否有10个电子？ 是的，和2个O原子各共用两对电子，和一个羟基共用一对电子，这样P原子最外层就有了10个电子.
复合的离子-离子复合 正、负离子间的相对速度与气压密切相关。在低气压下，离子平均自由程很长，相对速度高，即使相遇也不一定能发生复合。然而，英国物理学家J.J.汤姆孙提出，这时如果同附近一个。
酸是指什么？ 一类在水溶液中能电离产生H3O+的化合物的总称，与碱相对.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H3O+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H3O+的性质.酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）.此定义称为-{zh-hk：阿瑞尼士；zh-cn：阿仑尼乌斯}-(S.Arrhenius)酸.这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水.酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电.较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸.另外还有被称为-{zh-hk：刘以士；zh-cn：路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛.酸可以和碱进行中和作用(neutralization)，生成水和盐根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全。
