硅的所有化学方程式和反应方程式 1．Si＋O2=(高温)SiO22．Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3．Si＋2Cl2=(高温)SiCl44．SiCl4＋2H2=(高温)Si＋4HCl5．SiO2＋2C=(高温)Si＋2CO↑6．SiO2＋3C=(高温)SiC＋2CO↑7．SiO2＋CaO=(高温)CaSiO38．SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O9．SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O10．SiO2＋Na2CO3=(高温)Na2SiO3＋CO2↑11．SiO2＋CaCO3=(高温)CaSiO3＋CO2↑12．Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl13．H4SiO4＝H2SiO3＋H2O14．Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
陶瓷的化学性质有哪些 化学性质：钠钙玻璃易水解 耐高温 常用上程陶瓷材料主要包括：金属(过渡金属或与之相近的金属)与硼、碳、硅、氮、氧等非金属元素组成的化合物，以及非金属元素所组成的化合。
氢氟酸的用途 1、由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。2、氢氟酸也用来蚀刻玻璃，可以雕刻图案、标注刻度和文字；3、半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，。
硅或其氧化物为何能与氢氟酸反应（从微观解释） 从微观角度解释…那别怪我扯一些你不明白的东西了。硅单质和二氧化硅都是原子晶体，纯粹靠共价键结合成巨型“分子”，其中的共价键种类是Si-Si单键和Si-O单键。这两种键的键能都不小（Si-O更大）所以这两种晶体硬度大。但硅原子半径小，分子中的轨道（这是大学化学的内容了）更容易有效地和其它原子的轨道重叠而形成共价键（而不易失去电子形成离子键）所以硅的化合物都是共价型的。Si-F键，由于F原子半径很小，且是7电子结构，吸电子能力强，但Si原子也有一定的吸电子能力，所以使得F和Si形成一个稳定的共价键，电子偏向F一边。这个键能比Si-Si和Si-O都强（O原子吸电子能力比F弱）。而Si和其它元素结合成的共价键键能都比Si-Si键能弱一点，所以Si于其它元素原子形成的共价键没有Si-Si和Si-O强，更不如Si-F。这些化合物（如SiCl4）能被一些还原剂还原成单质Si，也能水解生成SiO2或与HF作用形成SiF4。根本原因，就是不稳定（键能低）的共价键有形成更稳定（键能高）的共价键的趋势！PS.所谓键能，就是形成一个这种共价键时释放的能量（破坏这个共价键需要在这个键上释放相等的能量，所以键能越高键越稳定）事实上SiF4也能水2SiF4+H2O=F3SiOSiF3+2HF所以SiF4离开体系和这个。
