以下是几种原子的电负性数值： ①同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，则Al的电负性比Mg的大，比Si的小，所以1.2，故答案为：1.2；②根据金属的金属性和电负性知，电负性数值越大，元素的金属性越弱，故答案为：电负性数值越大，元素的金属性越弱；③a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱，故a错误；b．同周期元素原子的最外层电子越多，元素的金属性越弱，不同周期的元素最外层电子数多的金属性不一定弱，故b错误；c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱，故c正确；d．不能根据金属与酸或碱的反应，来判断金属性强弱，如Fe与强碱不反应，与强酸反应，但是Al的金属性比Fe强，故d错误；故答案为：c．
与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大 氢键形成条件1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。3、氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子。⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。⑶ 表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷ 对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333337383864深入，但是人们。
原子电负性大小由什么决定？ 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333337616633，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。递变规律1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而。
原子的电负性是指 电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3.
如何判断原子电负性 电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中，从左到右，电负性增大；同一主族，自上而下，电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律。
什么是原子的电负性？ 电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法。
如何判断原子电负性 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说.就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方.电负性越大 稀有气体除外
原子电负性是指什么呢？
电负性与原子半径的关系是什么 同一周期，从左到右（半径减小）元素电负性递增，同一主族，自上而下（半径增大）元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中.
正电，负电和正电性，负电性是什么？ 带有正电性指的是某一元素化合价为正，或者某一原子带有正电荷.O原子容易得到电子，这种性质叫做氧化性，不叫正电性.比如像HNO3中的N是+5价，它有正电性.带正电的离子去吸引负电，这个只是单纯的吸引，比较难获得电子(但在某些条件下也可以获得).但原子变成电子这是有了电子的转移，这里就体现的是氧化性.
