高中化学各种离子，分子和元素的氧化性还原性排序 氧化性由大到小：溶液中2113高锰酸根离子(MnO4-)>；次氯酸5261根离子(ClO-，主要为4102次氯酸)>；氯气(Cl2)>；溴单质(Br2)>；硝酸根离子(NO3-，酸性)>；双氧水(H2O2，酸性)>；铁离子(Fe3+)>；碘单1653质(I2)活泼金属阳离子通常只与金属之间用金属活动性顺序比较金属离子的还原性依次为：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金还原性依次减弱。单质之间用元素周期表比较，由左到右氧化性逐渐增强，由上到下还原性逐渐增强
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
高中常见离子氧化性排序 主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强一般金属显还原性强 非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱氧化性依次增强还有比较常考的是碱金属和卤素主要根据元素周期律金属的最高价阳离子没有还原性而非金属的最低价阴离子没有氧化性具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等具有强还原性的有(SO3)2-I-等希望对你有帮助。
高中化学所有离子的氧化性排序 主要根据元素周期2113表的分布由上到下还原性5261逐渐增强 由左到4102右 氧化性逐渐增强一般1653金属显还原性强 非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱 氧化性依次增强还有比较常考的是碱金属和卤素主要根据元素周期律金属的最高价阳离子没有还原性 而非金属的最低价阴离子没有氧化性具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等具有强还原性的有(SO3)2-I-等希望对你有帮助。
高中化学氧化性排序 一.非金2113属单质氧化性：一般情况5261下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金4102属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，1653从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。
中学常见化学物质氧化性排序 下面的金属活动性顺序表会吗？钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金取他们的最常见的价态(如铁取+2，汞取+2)，就是氧化性由弱到强的顺序(钾钙钠可不算)阴离子一般具有还原性，具有氧化性的不多，主要是一些酸根离子(MnO4-的氧化性最强，就算在碱性环境下也能氧化一些物质，但酸性条件下氧化性更强)
氧化性排序 H2O2>；Fe3+>；Co3+>；Ni3+>；Br2>；Fe2+>；Co2+>；Ni2+
六大强酸，四大强碱，酸性，碱性，氧化性分别排序，写出化学式和文字
常见物质氧化性排序
