三氢化砷空间构型与其稳定性
请问下各位氢化物的分子空间结构成正四面体的有哪些 SiH4当然是了碳，硅这一族的元素跟甲烷一样只含5个元素的都是
C的最简单氢化物分子的空间结构型为什么的立体结构？？ 因为每个键之间都有一定的键角，而那四个键均匀分布在碳原子的周围。碳为正四价的时候是最稳定的。那我们可以回想起来之前学过三角形的稳定性对不？
氮的最简单气态氢化物的空间构型 氮元素最简单的气态氢化物就是氨气，分子中氮原子采取的SP3不均等杂化，所以是三角锥形结构，键角107°18”，属于极性键形成的极性分子，常温下1：700体积溶于水（由于有和水分子形成氢键的原因）
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、 D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl元素，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高价氧化物为CO2，与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，分子中碳原子价层电子对数为4+02=2，不含孤电子对，采取sp杂化．X与Z构成的分子是SiCl4，为正四面体结构，属于非极性分子，故答案为：直线型；sp；非极性；（4）Y为硫元素，Z为氯元素，可以通过H2S与Cl2的反应证明氯元素的非金属性比硫元素强，相关的离子反应方程式为H2S+Cl2═2H+2Cl-+S↓，。
元素碳的最简单气态氢化物的电子式为？，其分子的结构特点是具有_______ HH：C：H；正四面体结构；HClHSiO2+2C=Si+2COO=C=O
下列关于砷（ A．AsCl3分子中，价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；B．Na3AsO4为强碱弱酸盐，AsO43-水解溶液呈碱性，故B正确；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低，故C正确；D．元素的相对原子质量=各同位素的质量数×各同位素原子的丰度，75是砷元素的各同位素的平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，故D错误；故选：D．
