请问：实验室制取光气的有关问题。 1.将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气。注意这种方法采用的是发烟硫酸，不是硫酸，发烟硫酸中的有效成分是强氧化性的三氧化硫。反应温度如果低于55℃，估计反应活性不够。2.我觉得采用双氧水和氯仿来制取光气不太现实。过氧化氢在反应中提供初生态的氧[O]，理论上能够氧化氯仿，产生光气。但是，初生的光气很活泼，遇到水很快就会水解成盐酸和二氧化碳。（即便是分析纯的双氧水，其过氧化氢的含量也就30%，所以含有大量的水）3.如果采用PE（聚乙烯）薄膜，是可行的。如果是PVC（聚氯乙烯）薄膜，估计会泄露。4.防护措施光靠碱水口罩是不行的，还要注意眼睛和皮肤的保护。
实验室制取乙醛的方法 就是他的方法啊 乙烯直接氧化法乙烯和氧气通过含有氯化钯、氯化铜、盐酸及水的催化剂，一步直接氧化合成粗乙醛，然后经蒸馏得成品。。
制取氧化氯的化学方程式 1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法)目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染.2.亚氯酸钠与氯气反应法 我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得.化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2.此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品.3.草酸还原法 最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=△=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性.4.亚氯酸钠与盐酸反应法 目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用.运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用.5.氯酸钾与二氧化硫反应法 优点是可以。
工业上制备K （1）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，加入铁粉防止氧化，加入硫酸防止水解，实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，加稀硫酸原因是抑制FeSO4的水解，故答案为：抑制FeSO4的水解；（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是过氧化氢受热易发生分解失去氧化作用，故答案为：温度过高H2O2会分解；（3）上述分析可知用饱和KOH溶液提供钾离子结晶析出高铁酸钾晶体，用饱和KOH溶液结晶的原因是提供K+离子，故答案为：提供K+；（4）高铁酸钾不溶于乙醚，洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是用乙醚作洗涤剂减少产品损失，故答案为：减少K2FeO4的损失；（5）反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O，假设所有反应均完全时产率最高，假设所有反应均完全时产率最高则n（FeSO4？7H2O）：n（NaOH）。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氢气，反应方程式如下： (1)、在该反应中，氧化剂是（KMnO4），还原剂是（HCl）(2)、当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积是（1.12L）（标准情况）1.氧化剂被还原，化合价降低.KMnO4中Mn由+7价降到+2价，所以KMnO4为氧化剂.同理，Hcl为.
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实验室如何制取七氧化二氯(Cl2O7)？ 制备方法 这有：http：//www.wanfangdata.com.cn/qikan/periodical.Articles/hxsj/hxsj2002/0211/0211ml.htm 但要注册，还要花3元人民币~你看看吧~就能提供这些了~
实验室制备氯气方程式 方程式为：4HCl（浓）2113+MnO？=加热=MnCl？+Cl？↑+2H？O或者16HCl+2KMnO？=2KCl+2MnCl？+8H？O+5Cl？↑实验室5261通常用氧化浓盐酸的方法来4102制取氯气。制备氯1653气常见的氧化剂有：MnO？、KMnO？、Ca（ClO）？、Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下：4HCl+Ca（ClO）？=CaCl？+2H？O+2Cl？↑（此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl+3H？SO？（浓）+MnO？=加热=2NaHSO？+MnSO？+2H？O+Cl？↑。扩展资料氯气的应用1、化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。2、自来水消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解。
【解析】(1)A、B、C 三处装置较为复杂 应用酒精灯加热法检验气密性 检验时应注意先“密封”后加热看现象。(2)根据实验目的 用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯 则 A 装置应是.
实验室制取氯气的方法和步骤？ 一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。二、反应原理：最常用MnO2+4HCl(浓）=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+。
