高中阶段能与乙烯发生反应的化学方程式基础 氧化反应：C？H？+3O？-点燃2113->；2CO？+2H？O加成反应：（H？，5261Br？，HCl，H？O，HCN)CH？=CH？+H？-催化剂4102，1653加热->；CH？CH？CH？=CH？+Br？->；CH？BrCHBrCH？=CH？+HCl-催化剂，加热->；CH？CH？ClCH？=CH？+H？O-催化剂，加热加压->；CH？CH？OHCH？=CH？+HCN-催化剂，加热->；CH？CH？CN加聚反应：nCH？=CH？-催化剂，加热->；-[-CH？-CH？-]n-乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。扩展资料：在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互。
高中离子反应怎样区分试剂过量的方程式那万一有气体 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。两种能起离子反应的电解质要发生反应，常常把它们配成溶液，让它们在溶液中发生反应。离子反应的反应速率很快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。复分解反应的条件，分三种情况：（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质①常见。
高中常见有特殊反应现象的化学方程式 推断题的话离子方程式也行吧.H2+Cl2=2HCl 点燃，苍白色火焰2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃，棕黄色烟Cu+Cl2=CuCl2 点燃，蓝色烟Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 血红色物质(不是沉淀)MnO4-+4H2O+5Fe2+Mn2+8OH-+5Fe3+亚铁离子使酸化高锰酸钾溶液退色Fe2+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红绿色2Na+O2=Na2O2 点燃，黄色火焰，生成淡黄色物质S+O2=SO2 点燃，在空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰暂时只想到这么多，还有什么就说吧…
高中化学有机反应方程式中气体是否写这个符号“↑”高中化学有机反应方程式中气体是否写这个符号“↑”看情况了吧 如果反映前有气体则反映后不用些啊 我记得是这个样子的
高中常见金属反应化学方程式 钠及其化合物钠与氧气常温下反应：4Na+O2=2Na2O（白色固体）钠在氧气中燃烧：2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠浮在水面上，熔化成小球，。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶。
高中化学有机反应方程式中气体是否写这个 有机化学反应中也要写气体或沉淀符号，和无机化学方程式一样
