A．随着核电荷数增大，原子半径减小 A．同主族自上而下电子层增多原子半径增大，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故随核电荷数增大，气态氢化物稳定性减弱，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4酸性依次减弱，故C正确；D．NH3、PH3、AsH3、SbH3的水溶液显碱性，故D错误；故选C．
应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（） B正确答案B①第一主族元素的氧化物都是离子化合物，不正确，H 2 O②氢化物的稳定性：，不正确，从上到下，氢化物稳定性变弱，HCl>；HI③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱，正确④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性，不正确，NH 3 溶于水后呈碱性。⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，不正确，铊（Tl)只与酸反应。⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深，正确
砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长． （1）砷（As）是第四周期第VA族元素，最低负价为-3价，则砷的氢化物化学式为AsH3；磷与砷是同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则砷的氢化物稳定性更弱；H3AsO3是两性偏酸性的化.
（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH （1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N>；As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=295.4 kJ？mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1；（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+？AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O，故答案为：AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O；②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-？AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；②上述混合液用0.02500mol？L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应，则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol？L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol，新生成的AsO43-的物质的。
B．其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢 解析：同主族元素性质相似，随核电荷数的增多，元素非金属性减弱，金属性增强。答案：B
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来。
气态氢化物的稳定性指热稳定性吗？ 该如何判断其稳定性？ 气态氢化物的2113稳定性是指气态氢化物受热是否易5261于分解4102的性质。变化规律如下：同周期1653元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。其稳定性大小规律是：正盐的稳定性＞酸式盐的稳定性＞铵盐的稳定性＞碳酸，活泼金属的碳酸盐＞较不活泼的金属的碳酸盐，碳酸盐的稳定性硅酸盐。卤素含氧酸的稳定性。规律是：低价含氧酸高价含氧酸。卤化银对光的稳定性。规律是：氟化银＞氯化银＞溴化银＞碘化银。碱的稳定性。其稳定性大小规律是：金属越活泼，其对应的碱越稳定。碳酸钠晶体在干燥的空气中不稳定，易风化。浓硝酸、次氯酸不稳定，见光、受热易分解。扩展资料分子中化学键的稳定性，另一种是说明其化学活泼性，如某物质化学性质稳定。一般规律是：分子中化学键的键能越大，越难发生反应。如硅的化学性质稳定，常温下不易与其它物质反应。氮气分子中键能大，化学性质。
怎么判断物体氢化物的稳定性 判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于e69da5e887aa62616964757a686964616f31333366306461是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。扩展资料：离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化。
砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题． （1）与砷同族的原子半径最小的元素为氮元素，形成的单质为氮气，电子式为，氮原子间形成三对共用电子对，同主族氢化物稳定性减弱，气态氢化物NH3的稳定性比AsH3 强，故答案为：；强；（2）①雄黄As4S4在空气中煅烧.
