如何比较碱性强弱？ 总原则—根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333337383337强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。如：KOH>；Ca(OH)2>；NaOH>；Mg(OH)2>；Al(OH)3>；Zn(OH)2>；Fe(OH)2>；Sn(OH)2>；Cu(OH)2>；Hg(OH)2。元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。如：NaOH>；Mg(OH)2>；Al(OH)3，Cu(OH)2>；Fe(OH)3。C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。
解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性 12、3、4、盐类1、盐类的性质（1）晶体类型碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。（2）溶解性：碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K。四苯基硼酸钠与K反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K醋酸铀酰锌ZnAcz？3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc？ZnAc2？3lJOzAc2？9H2O，这一反应可以用来鉴定Na。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na。钠、钾盐溶解性的差异在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但。
碱金属的氢氧化物都是强碱性的，对吗？为什么？ 不是的.LiOH是中强性碱.因为LiOH是微溶于水.
总结ds区氢氧化物的酸碱性和稳定性 氢氧化铜是淡蓝2113色沉淀，它5261微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的4102强碱；具有弱氧化性，1653可以氧化醛基；热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜。氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子；氧化性和还原性均较弱；受热易分解为ZnO。氢氧化镉是白色沉淀，具有两性，但酸性较弱，难溶于强碱中，只能缓慢溶于热浓的碱中。氧化性和还原性均较弱；受热易脱水生成氧化物。Hg(OH)2极不稳定，生成时立即分解为黄色的HgO。
如何判断氢氧化物的酸碱性？ 一般要求判断的是最高价氢氧化物，金属性越强的，碱性越强；非金属性越强的，酸性越强（不过这时候一般不写成氢氧化物的形式，写成含氧酸的形式）不知道 随你便
碱性氢氧化物 酸性氢氧化物 在水中 只能电离产生氢离子或结合氢氧根离子的是酸性氢氧化物 比如硼酸 次卤酸 其他的好像都是部分失水的 磷酸硫酸高氯酸高碘酸碳酸不过原碳酸和原硅酸倒符合的 不过提取不。
如何比较元素氢氧化物的碱性
什么是碱性氢氧化物 氢氧化物不就是碱性的嘛
