麻烦大家一下咯，用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子，NH3为什么是三角锥形？ 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化，根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子，氨有1对孤对电子，每对孤对电子占据了四面体的一个角，因此水是角形，氨是三角锥形
乙硼烷中的B原子到底是什么杂化方式 甲硼烷B原子是sp2杂化.硼外层3个电子，分占三个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道都和H原子的1s轨道生成σ键.乙硼烷B原子是sp3杂化.硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个B－H－B键，三个原子核，两个电子（一个来自H，一个来自B，另一个B成键使用的是空的sp3杂化轨道），是为乙硼烷的三中心两电子键.
三氟化氮的偶极矩远小于氨气的偶极矩，但前者的电负性差远大于后者，如何解释这一矛盾现象？ F的电负性大，在NF3中，F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致，总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中，N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致，总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩
