怎样算氢气在碱性溶液中的电极电势 标准氢电极电极符号：Pt|H2(100kPa)|H(1mol.L)电极反应：2H+2e=H2（g）E？H/H2=0 V右上角的符号“？”代表标准态。标准态要求电极处于标准。
为什么PH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变？1、为什么可以改变电极电势比如电极反应：MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2O由能斯特公式：φ（：-电极电势，ph值，改变
为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标准浓度1mol/L）为0V，不在这个状态下的氢气电势不为0V
为什么选氢的电极电势为标准？
氢气的标准电极电势
标准氢电极可以发生还原反应吗 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某62616964757a686964616fe78988e69d8331333363363535种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。产生双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级)，但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对。
