实验室制取二氧化碳的实验报告单 教学目的 知识：使学生初步掌握实62616964757a686964616fe78988e69d8331333236613338验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过实验室制取H2、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。重点难点 实验室制取二氧化碳的原理和装置。教学方法 边讲边实验教学法。教学用品 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。教学过程教师活动 学生活动 教学意图[引入]碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？[提问]根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？思考并讨论：这些瓜生成的二氧化碳不能应用于实验室制取二氧化碳。讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。设问，激发学生思考应用实验室制取H2 O2的思路进行分析实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。展示药品：大理石（或石灰石）和稀。
实验室里制取二氧化碳的反应原理是______（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是______，因为______；检验二氧化碳的方法是______，用集气瓶收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是______． 实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2H.
能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些 答：（自1）CO2；（21132）CO，C；（3）5261O2，CO2，O2；（41024）H2O；（5）Fe；（6）P；（7）S；（8）S；（9）Mg；（10）CH4；（11）AgCl；（12）CaCO3。1：能使澄清石灰1653水变浑浊的气体为二氧化碳；2：碳、一氧化碳都具有还原性，能使黑色CuO变红；3：能使燃烧着的木条正燃烧得更旺的气体是氧气；使火焰熄灭的气体是二氧化碳；能使带火星的木条复燃的气体是氧气；4：能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水；5：铁在O2中燃烧火星四射的物质；6：红磷在O2中燃烧，产生大量白烟；7：硫在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的；8：硫在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的；9：在空气中燃烧，产生耀眼白光的是镁；10：甲烷、乙醇等有机物在空气中燃烧生成CO2和H2O；11：不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀是氯化银或硫酸钡；12：白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生的有碳酸钙等；
初中化学有哪些气体溶于水？哪些不溶于水？ 一般单质气体都不溶于水或微溶于水如：H2、N2、O2、HCl等；除F2易溶、Cl2可溶 一般化合气体都可溶或易溶于水如：H2S、HCl、NH3、CO2、SO2、SO3、NO2等；除NO、CO、N2O等难。
初中所有化学方程式汇总 初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=。
初中所学能生成水的化学方程式 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：。
