非金属的气态氢化物的还原性怎么判断 可以.非金属性越强，单质的氧化性越强，形成气态氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱.例如：卤族元素非金属性由强到弱的顺序：F>；Cl>；Br>；I氢态氢化物的稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI对应。
为什么同周期 从左到右，非金属性增强.，氢化物的还原性质减弱.同主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物的还原性质增强. 从上向下，非金属性减弱，原子半径增大，氢化物还原性增强，从左往右，非金属性增强，原子半径减小，氢化物还原性减弱这需要记住的，很难解释，因为事实就是如此
气态氢化物的还原性怎么比较？ 1.气态氢化物指非金属的氢化物，如H2S/HCl.不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期从左到右，非金属性增强.氢化物的还原性减弱.还原性：SiH4>；PH3>；H2S>；HCl3.同主族从上到下，非金属性减弱.氢化物的还原性增强.还原性：HF4.既非同同期，也非同主族据相关氧化还原反应判断.如H2S+Br2=S+2HBr还原性：H2S>；HBr
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断 可以.非金属性越强，单质的氧化性越强，形成气态氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱.例如：卤族元素非金属性由强到弱的顺序：F>；Cl>；Br>；I氢态氢化物的稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI对应离子的还原性F^-^-^-^-
非金属氢化物的还原性比较 在元素周期表中，越往下，非金属氢化物的还原性越强。
为什么非金属性越强的元素生成气态氢化物其还原性越弱 很简单的理解抄就是，氢的电子是被非金2113属夺走的，5261如果这种非金属非金属越强，也就是获4102得电子能力1653越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断 不能。非金属性强弱的判断依据：a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。
为什么非金属性差，气态氢化物的还原性强 对于非金属：氧化性越强（得电子能力越强），则对应阴离子的还原性越弱（失电子能量差）这基本上算个常识性的.得到容易，想失去就难.反过来，得到难（非金属性差），失去就容易（对应离子的还原性就强）
气态氢化物的还原性怎么比较？ 1.气态氢化物指非金属的氢化物，如H2S/HCl.不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期从左到右，非金属性增强.氢化物的还原性减弱.还原性：SiH4>；PH3>；H2S>；HCl3.同主族从上到下，非金属性减弱.氢化物的还原性增强.还原性：HF
为什么同周期的非金属元素气态氢化物还原性逐渐增强？ 因为同一周期的元素有同样的电子层数。而它们的最外层电子数逐渐增加，所以它们的还原性逐渐增强
