怎么判断化合物的中心原子有几对孤对电子？ 你好！原子间结合2113形成化合物时5261，通过原子4102之间形成电子对来形成化1653学键版，一般是原子的最外层电子权，而没有参加此成键过程的电子对就是孤对电子.例如，氧原子有6个价电子，当两个氧原子形成氧分子时，每个原子中各有两个电子分别结合形成两个共价键，每个原子中剩下的四个电子（或者说两对电子）就称为孤对电子。打字不易，采纳哦！
怎么判断化合物的中心原子有几对孤对电子？ 原子间结合形成化合物时，通过原子之间形成电子对来形成化学键，一般是原子的最外层电子，而没有参加此成键过程的电子对就是孤对电子.例如，氧原子有6个价电子，当两个氧原子。
水合离子，是怎么形成的 水合氢离子比较简单，就是H2O分子是一个强极性分子，分子的氢端带明显的正电，氧端带明显负电，同时，氧原子有未成键的孤对电子，还可以与其他有空轨道的原子或者离子形成。
原子是化学变化中的最小粒子，但原子能保持物质的物理性质吗？为什么？
氧气 氧气正离子 哪个更稳定？ 为什么？ 氧气更稳定，电子层稳定，没有自由电子。
如何用杂化轨道理论说明乙烷，乙烯，乙炔分子的成键过程和各个键的类型. 碳原子第二层4个电子，根据能量最低原理与洪特规则，其中两个在2s轨道上，自旋相反；另外两个分占2个2p轨道，自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；接着，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道，杂化生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道在空间指向正四面体的四个顶点，其中三个分别与三个氢原子的1s轨道生成σ键，第4个sp3杂化轨道与旁边碳原子的一个sp3杂化轨道生成σ键，这个碳碳σ键就是书烷分子的碳碳单键.2、乙烯中的碳原子是sp2杂化.首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；接着，碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道，杂化生成3个sp2杂化轨道.这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点，其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键，第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键.未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直，两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键.乙烯的碳碳双键，一个是σ键，一个是π键.3、乙炔中的碳原子是sp杂化.首先，碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；接着，碳原子的一个2s轨道与一个2p轨道，杂化生成2个sp杂化轨道.这两个sp杂化轨道在空间是直线型分布，其中一个。
二氧化碳主要来自于哪里？ 主要来源于煤，石油，天然气等化石燃料的燃烧。其次是动植物的呼吸作用也会排放二氧化碳，另外动植物尸体经过微生物的分解也会释放二氧化碳。研究简史原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。[10]3世纪时，中国西晋时期的张华（232年－300年）在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石（CaCO3）作白灰（CaO）过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。[10]17世纪初，比利时医生海尔蒙特（即扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着的物质，并通过实验证实了这种被他称为“森林之精”的二氧化碳是一种不助燃的气体，确认了二氧化碳是一种气体；还发现烛火在该气体中会自然熄灭，这是二氧化碳惰性性质的第一次发现。不久后，德国化学家霍夫曼（即弗里德里希·霍夫曼，Friedrich Hoffmann，1660年－1742年）对被他称为“矿精（spiritus mineralis）”的二氧化碳气体进行研究，首次推断出二氧化碳水溶液具有弱。
超能量秸秆气化炉是什么原理呢？超能量生物质秸秆气化炉产生燃烧做饭取暖是采用什么原理呢？
酶的催化过程是否要消耗能量？ 酶在催化化学反应时会不会消耗能量 4 人赞同了该回答 酶只是个催化剂而已，不影响反应前后的总能量变化，不会额外消耗能量。长文预警！酶本质上是催化剂，尽管它具有高效性。
帮忙总结下常见离子和分子的电子式！ ① ① 电子式：a、原子的电子式：中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最外层电子都表达出来，排列形式一般要求在元素符号的上下左右四个方向，以不超过3个电子而。
