为什么越稀越电离？从勒夏特列来解释。 从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，。
生物～～～酶促反应与反应物浓度图像知道，可是如果说把反应温度升高后，反应速率怎么变化
为什么越稀越电离，为什么越弱越水解？？这两个可不可以用勒夏特列原理解释？如果不能，该怎么解释 当然可以的。根据勒夏特列原理，化学平衡总是像着减弱变化的方向移动。所以说当加入水时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向。
温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响？因为每一个可逆反应不是放热反应就是吸热反应，只要温度变化，平衡就会移动，平衡移动，平衡常数就会变化。。
高中化学怎么看想正方向移动还是向反方向移动
盐基度的分析步骤 移取约0.6g固体试样，精确至0.0002g。用20-30mL水移入250mL锥形瓶中，用移液管加入25mL盐酸溶液，盖上表面皿，在沸水浴上加热10min，冷却至室温。加25mL氟化钾溶液，摇匀。。
化学速率问题（高手请帮忙） 1没有特别强调的话，通常说的反应速率正逆反应都包括，一般的温度，浓度，催化剂，压强等对正逆反应速率的影响是一致的。2反应速率比较笼统，可以是某一反应也可能是反应中某一物质，化学反应速率可以确定到某个反应，一般情况下理解成一样的就可以，不影响做题。3如果题目问你减小生成物浓度瞬间的话，正反应速率瞬时不变，逆反应速率减小。看题目怎么暗示了，时间稍长，就都减小了。4（1）一定要和化学平衡问题区分，温度升高任何反应的速率都加快。（2）看反应物和催化剂的相对量及催化剂的催化效率，一般情况增加催化剂用量反应速率增加。平衡时加催化剂反应速率并不增加。（3）增加反应物浓度速率增加，反之减小。（4）喝上一题答案一样。最后建议，把反应速率和化学反应平衡做一下比较。
加快化学反应速率一共有几种方法？分别是？ 影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会变化）；2。
