有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要 解：设最多加入锌粒的质量为mg。要想保持容器在水中不沉底，密闭容器和锌粒的质量应不大于密闭容器所受的浮力。
有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过容器壁，液体固体则不能，其质量为1g，体积为 有一置于水中的用特殊材料制成。生成氢气质量为Y则：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑65 2X Y根据：65 2=X Y 解得Y=2X 65；反应后剩余物质量为：32.7g+X-2X 65，容器与容器内物质.
有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过容器壁，液体固体则不能，其质量为1g，体积为0.04L， 设加入锌的质量为X，生成氢气质量为Y则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 ；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；2X ；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；nbsp；。
有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过容器壁，液体固体则不能，其质量为1g，体积为 设加入锌的质量为X，生成氢气质量为Y则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2X Y根据：652＝XY解得Y=2X65；反应后剩余物质量为：32.7g+X-2X65，容器与容器内物质的总质量为：1g+32.7g+X-2X65=33.7g+X-2X65，由于体积为0.04L=40mL，所以密度为：33.7g+X？2X6540mL，只要33.7g+X？2X6540mL≤1就不会下沉，解得X≤6.5g．故选B．
化学 不沉=容器密度小于等于1所以本题应该先算一下如果加入的ZN能和酸恰好完全反应时，容器的密度是多少，如果小于1，那么还可以加ZN如果大于1那么说明ZN已经过量，再利用守恒列一个方程就解决了注意的是ZN生成的H2全部出去了，所以在还有酸的时候容器实际增机的质量=ZN质量-H2质量.题到不难，但是\"要想保持容器在水中不沉底\"不容易看懂
