氢化物元素的化合价是不是就是它的最低价 -1价通常氢的化合物有三种：第一种是离子型氢化物。氢与碱金属和大多数碱62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431363036土金属在高温下化合生成离子型氢化物。在这种化合物中，氢得到一个电子变成H—离子，例如像楼主说的，氢与钠在高温下反应生成NaH这个反应中氢的行为有点像卤素，因此有认为氢不应该放在第一主族，而是放在第七主族。但是与卤素不同的是，卤素与碱金属或碱土金属化合时要放热，而氢要吸热。离子型氢化物与水反应生成氢气和对应的碱。离子型是离子晶体，具有离子晶体的特点。这类氢化物是真正的氢化物。这类氢化物中氢为负一价。第二种类型是分子型氢化物。第三主族到第七主族和元素生成的氢化物就属于这种类型。这类氢化物是最常见的，也是我们最熟悉的，在常温常压下通常为气体。这种氢化物的形成方式是氢与其它元素通过共价键结合。这类氢化物中除了硼烷和硅烷等少数氢化物中氢为—1价外，绝大多数这类氢化物中氢都是＋1价。这类氢化物不是真正的氢化物，而是应该叫某化氢。例如氯化氢应该叫氯化物，而是不是叫氢化物。第三类是金属型氢化物。氢与过渡元素一般都形成金属型氢化物。这类化合物类似金属晶体，因此形成的元素不好谈化合价。。
什么是氢化物 氢化2113物是氢与其他元素形成的二元5261化合物。但一般科学技4102术工作中总是把1653氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。扩展资料氢化物基本上可按以下标准分类：1、离子型氢化物（类盐氢化物）一类具有高熔点和较高稳定性的化合物，一般由较活泼的金属与氢形成，如碱金属及部分碱土金属和镧系金属氢化物。2、共价型氢化物由非金属（不含稀有气体）或类金属与氢形成，熔点较低，命名上通常叫“某化氢”而非“氢化某”。3、过渡金属氢化物为过渡金属的氢化物，种类很多，其中有些是确定的整比化合物。过渡金属合金的氢化物是近年来氢化物的研究方向。4、边界氢化物性质介于共价型与过渡金属之间，报导较少。5、配位氢化物（复合氢化物）包括氢化铝锂、硼氢化钠等，在工业生产及有机合成中具有重要应用。参考资料来源：-氢化物
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊 哪里有那么麻烦。HF最高，有氢键其余从上到下依次升高，因为分子量大，分子间作用力大就是说N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力，起名叫氢键两种非金属形成化合物属于分子晶体，.
元素氢化物的沸点根据什么比较？举个例 首先，你需要判断元素单质的晶体类型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定。
卤族元素的氢化物的沸点高低 HF最高，有氢键，然后HCl<；HBr<；HI
（1）卤素氢化物中最不稳定的是___（写化学式）． （1）非金属性越强对应氢化物越稳定，最不稳定的是非金属性最弱的碘对应的氢化物，即HI最不稳定，故答案为：HI；（2）卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随.
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊 物质的熔copy沸点要从多方面来看bai；离子晶体因正负离子的配位数不du同又分四种，原子晶体zhi中晶格的质点是原dao子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。因为氢键的影响，所以沸点有反常。注意！
卤素氢化物的沸点和什么有关：卤素氢化物的沸点和晶体有关，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同。卤素氢化物的熔沸点是从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸。
【求助】关于氧族和卤素的氢化物的沸点问题 首先，氧族和卤素的氢化物沸点较碳族的高是由于形成氢键的缘故，氧族的相应化合物都比卤素的化合物沸点高是因为H2O中氢键数目比HF多。HCl，HBr，HI等等的沸点是大于NH3，恐怕不是这样吧？至于H2S>；HCl，H2S沸点-60.7℃，HCL沸点是－84.7℃，不易从分子量角度解释，因为他们的结构不相似，不具有可比性。无法以高中所学解之。目前大学教授亦避免问及相差甚微的分子间问题，学界没有明确解释。
