工业合成氨（化学方程式）___． 工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3．
过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式 【解析】Ⅰ.注意图甲是表示生成 1 mol NH 3 过程中能量变化且该反应是放热反应；Ⅱ.（1）前式×2-后式×3 即得；（2）首先写出 N(aq)+2O 2(g)=N(aq)+2H+(aq)+H 2 O(l)，然后依据图像写出 ① N(aq)+O 2(g)=N(aq)+2H+(aq)+H 2 O(l)Δ H 1=-273 kJ·mol-1、② N(aq)+O 2(g)=N(aq)Δ H 2=-73 kJ·mol-1，则Δ H 由 ①+② 即得。答案：Ⅰ.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)Δ H=2(Q 1-Q 2)kJ·mol-1Ⅱ.（1）1 530 kJ·mol-1（2）N(aq)+2O 2(g)=N(aq)+2H+(aq)+H 2 O(l)Δ H=-346 kJ·mol-1
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 解析2113：本题用三段法。N2+3H2<；=>；2NH3开 2 4 0变 2*50%3 2平5261 1 1 2K=C(NH3)^41022/[C(N2)*C(H2)^3]=(2/10）^2/[(1/10)*（1/10)^3]=400注：C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方1653。
工业上合成合成氨的热化学方程式如下： （1）根据合成氨的热化学方程式知，合成氨的反应为放热反应，氮气和氢气的总能量高于氨气的总能量，故反应过程中体系的能量变化图为，故答案为：；（2）A、加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
工业合成氨的化学方程式是什么？ 工业合2113成氨的化学方程式：N？(g)+3H？(g)=2NH？(g)（可逆反应5261）。工业制氨绝大部分是在高4102压、高温和催化剂存在下由氮气和氢1653气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。高温高压N？(g)+3H？(g)=2NH？(g)（可逆反应）。rHθ=-92.4kJ/mol。扩展资料：其他制取氨气的方法：1、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。在常温，常压下，一体积的水中能溶解700。
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol。。
高中化学：T℃时，工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kj/mol-1 正确答案：A，楼上的都不对！B因为可逆反应，不能达到完全反应。C压强属于外界条件，K只与温度有关。D放热是温度高的多。因为温度降低低的平衡虽然向右移动，但是温度是外界条件。
工业合成氨的化学方程式 工业合成氨反应2113的化学方程式为：N？+3H？？2NH？（催化剂、5261高温高压条4102件下）反应过程采用铁触媒（1653以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH？和NH？，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。
工业合成氨反应的能量变化如图所示．
