离子化合物和分子化合物的区别
如何辨别分子化合物和离子化合物？ （1）根据化2113合物组成元素的性质来5261判断（2）根据构成4102化合物的离子键是以离子键还是以共价键1653结合来判断（3）根据化合物的类型来判断（4）根据化合物的导电性来判断（5）根据化合物的熔沸点来判断离子化合物是由阴离子和阳离子组成，以离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或在水溶液中时能导电。大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些液体离子化合物。存在形式具体来说，强碱、盐、金属氧化物和铵盐都是离子化合物，但不仅仅这些，详见离子化合物的存在形式。电子式：.Cl.-Na+(NaCl)离子化合物（ioniccompound）是存在于：1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电。
离子化合物和分子化合物的区别 离子化合物2113和分子化合物的区别：52611、构成粒子不同离子4102化合1653物是由阴、阳离子构成，而分子化合物是由分子构成的。2、作用力不同离子化合物的作用力靠的是离子键，而分子化合物的作用力是分子或原子之间存在的共价键。3、熔沸点不同离子化合物对的熔沸点较高，分子化合物的熔沸点一般较低，少部分很高（如SiO2）。4、导电性不同离子化合物熔融态或水溶液导电，分子化合物熔融态不导电，溶于水有的导电（硫酸），有的不导电（蔗糖）。5、熔化时破坏的作用力不同离子化合物熔化时一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），分子化合物熔化时一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。不是所有的氧化物都是分子化合物。大部分是分子化合物，如 CO2，SO3；有些是原子化合物，如 SiO2；有些是离子化合物，如Na2O2。氯化物也不都是离子化合物。氯化物中的盐绝大部分是离子化合物，比如NaCl，KCl…但也有不是离子化合物的氯化物的盐类，比如AlCl3，是共价化合物。还有HCl也是共价化合物。参考资料来源：-化合物-离子化合物
分子化合物离子化合物 没有分子化合价一说.只有离子化合物和共价化合物的说法.离子化合物是指由阴阳离子相互作用而形成的化合物.一般是含有金属元素的化合物.因为一般只有金属元素的原子会失去电子带正电，成为阳离子.台NaCl、MgCl2、CuSO4等.共价化合物是指由共用电子对形成分子的化合物.它们一般都是由非金属元素组成.因为非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，因此在发生化学变化时，它们的原子一般都要得电子，谁也不愿失电子，因此具体情况是各自拿出一个电子形成一对电子，在双方原子核之间运动，叫做共用电子对.因为它们没有电子得失，因此也就不存在离子，而是以分子存在的.如CO2、H2O、SO2等.
有关离子化合物和分子化合物 这个到高中还会学习：H2O在构成时H和O原子以分子（共用电子对）的方式构成的，CuSO4、NaCl等物质是以离子的形式构成的，初中阶段可以这样简单区分：离子化合物 组成 金+非 构成微粒 离子（原子团可看成一种元素.
离子化合物、分子化合物、共价化合物的区别 只有离子化合物与共价化合物，没有分子化合物哦.离子化合物是元素之间通过得失电子形成离子，再由离子之间的相互引力结合在一起的化合物.共价化合物是元素之间通过共用电子对形成共价键而形成的化合物.通常：离子化合物是金属元素与非金属元素之间形成.共价化合物由非金属元素与非金属元素之间形成.
如何辨别分子化合物和离子化合物 离子化合2113物的区别方法：5261（1）根据化合物组成元4102素的性质来判断（2）根据1653构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断（3）根据化合物的类型来判断（4）根据化合物的导电性来判断（5）根据化合物的熔沸点来判断离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。离子。
