根据元素周期表1~18号元素的性质和递变规律，推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 【解析】N、P属于同主族元素，从上到下气态氢化物的稳定性减弱，气态氢化物稳定性NH3>；PH3，Si、P属于同周期元素，从左到右气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物稳定性PH3>；SiH4；所以Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4。【答案】NH3；SiH4
为什么非金属元素的电子能力越强其得电子后放出的？元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。。
元素周期表中氢化物稳定性怎么判断 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子。
按N、P、As、Te的顺序而递增的性质是 B
