对于可逆反应，为什么一开始就升高温度，反应物转化率会增大？那个平衡后再升温我懂。 我不认同这句话 我不认同这句话 对于一个反应 提高温度只能增加它的反应速率 转化率不一定增大 举个例子就理解了 373K和473K时 同样是N2+3H2←2NH3 物料相同373K的转化率。
A．反应物的转化率 A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应或放热反应，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，氢氧化钙溶解.
温度升高，反应物的转化率减小，则该反应是放热反应。怎么理解啊？ 反应物转化率减少 说明该反应逆向移动 即升高温度有助于逆向移动 就是逆向反应吸热，那么正向反应就是放热反应
对于放热反应，升高温度，反应物的转化率怎么变 变小，反应向逆反应方向进行。
在放热反应中生成物转化率为什么随温度增加先变大后变小？您说的是反应物的转化率吧，正反应中生成物没有转化率这种说法吧。因为开始时随着温度上升反应速率加快，反应物的。
放热反应降低温度为什么反应物转化率升高 应为他是放热反应，不是吸热反应
升高温度或者增大反应物浓度对转化率有影响吗
温度升高，转化率怎么变化，是所有参与反应的转化率都一样升高或降低的吗 温度升高，平衡向吸热反应方向移动，若正反应为吸热反应；则反应物的转化率升高.不是所有参与反应的转化率都一样升高或降低；固体或纯液体的转化率不变.
如果是放热反应，当反应达到平衡时，升高温度，反应物的转化率将升高或者降低还是不变 我认为是升高因为氧化还原反应大多是放热反应有的时候提高问题反应就快 这是我个人建议
