甲烷分解热化学方程式 CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷和水反应热化学方程式 在一定条件下，甲烷与足量的水蒸气发生如下反应：CH4+H2O=CO+3H2 CO+H2O=CO2+H2 那么，上述两个方程式的总反应方程式是：（将两个方程式左右分别相加即可）CH4+2H2O=CO2+4。
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ？mol-1，故A错误；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol氟化氢气体时放出的热量为270 kJ，故当生成能量更低的液态HF时，放出的热量要多于270 kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．
甲烷的燃烧热化学方程式 CH4(g)甲烷气体+2O2(g)氧气=CO2(g)二氧化碳气体+2H2O(g)水蒸气△H=-890.3kJ/mol放热反应
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B.1molSO2与0.5molO2完全，放出热量98.32kJ，而2SO2+O2（g）？2 SO3（g）△H=-98.5kJ？mol-1表示2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧.
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．液态水是稳定状态，所以甲烷的燃烧热为-890.3kJ？mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A错误；B．因反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H＞=-38.6kJ？mol-1，故B错误；C．一水合氨为弱电解质，在离子反应方程式中不能拆，应写化学式，所以氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+2NH3．H20=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Al2O3、H2O在离子反应中写化学式，所以离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；故选D．
氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下： 设氢气的质量为x，物质的量为x2mol，则甲烷的质量为9.8g-x，物质的量为9.8g-x16mol，混合气体的摩尔质量为9.8gx2mol+9.8g-x16，气体密度是相同条件下氮气密度的一半，即9.8gx2mol+9.8g-x16=14，解得：x=0.2g，则氢气.
