1mol三氧化硫所含氧原子数与多少克二氧化硫含氧原子数相同？ 1mol SO3所含氧原子数=3mol因为1mol SO2含有2mol氧原子所以SO2物质的量=3/2=1.5mol所以SO2质量=64*1.5=96g即1mol三氧化硫所含氧原子数与 96 克二氧化硫含氧原子数相同
物质是由元素组成的，故二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）中含有相同的元素种类，观察选项，故选B．
分子含有______个氧原子，它与______个三氧化硫分子含有的氧原子个数一样多． 1个1个硫酸分子中含有4个氧原子，则m个H2SO4分子含有4×m=4m个氧原子．1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所需三氧化硫分子的个数为4m÷3=43m．故答案为：4m；43m．
1.相同质量的镁和铝所含的原子个数比是多少？ 1.镁的摩尔质量是24g/mol 铝是27g/mol相同质量设M g，除一下就能得到镁有M/24*6.02*10^23个，铝有M/27*6.02*10^23比值就为9：82.二氧化硫的摩尔质量为64g/mol 三氧化硫的摩尔质量为80g/mol质量相同算法和第一题一样，比值是5：43.标况下的气体摩尔质量越小体积越大，所以选C4.将分子质量与分子式量比值做比较，值大的分子数目就多，所以选B5.(1)1：1(原因：同温同压下，同体积任何气体具有相同分子数即物质的量相同(2)7：8(原因：同温同压同体积下，两气体的质量比就是他们的式量比
等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含分子个数之比为多少？所含原子个数之比，所含氧元素的质量之比？过程，一定要过程，再说下解题思路。 设质量为K，二氧化硫摩尔质量为64，那么可以求出有K/64mol 三氧化硫摩尔质量为80，那么可以求出有K/80mol 1mol的SO2有1*NA(阿伏伽德罗常数)=6.02×10^23个个SO2分子.所以，二氧化硫和三氧化硫中所含分子个数之比就是(K/64)*6.02×10^23：(K/80)*6.02×10^23=5：4 1mol的SO2有1mol的S原子，2mol的氧原子，一共3mol的原子.而1mol的SO3有一共4mol的原子 所以二氧化硫和三氧化硫中所含原子个数之比=3*(K/64)*6.02×10^23：4*(K/80)*6.02×10^23=15：16 开始已经求出SO2有K/64mol，SO3有K/80mol，那么在SO2中，就有氧元素就有2*K/64mol，而在SO3中氧元素就有3*K/80mol，那么质量之比=16*2*K/64mol：16*3*K/80mol=10：12
多少克二氧化硫与16克三氧化硫所含的原子个数相同 当两者的物质的量比为4/3时，两者的原子个数相同。两者的质量比是（4*64）/（3*80）=16/15二氧化硫的质量是16*16/15=17.067克
含有相同氧原子个数的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比是多少？它们的体积之比呢？密度之比呢？ 让氧原子相等。即3SO2—2SO3，物质的量之比3：2。体积之比＝物质的量之比＝3：2。p=m/V 质量比＝64：80=4：5 所以密度比＝(4×3)：(2×5)=6：5
多少克二氧化硫与16克三氧化硫所含的原子个数相同？ 多少克二氧化硫与16克三氧化硫所含的氧原子个数相同？ 4SO2-12-3SO34*64 3*80X 16gX=17.07g3SO2-6O-2SO33*64 2*80Y 16gY=19.2g
___克二氧化硫与16克三氧化硫所含的原子个数相等 求详解，
