量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？量子力学的轨道可以理解为电子在核外空间概率密度较大的区域，是用来描述在一定能层和能级上又有一定取向的电子。
请问大家谁知道波尔原子模型中包含的两个重要的量子力学概念啊，还有波动力学原子模型中包含的另外两个重要修正是什么啊？ (l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动，而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时，其轨道才是稳定的.在每一稳定轨道中，原子具有一定的能量.处于稳定状态的电子不吸收也不发出辐射.(2)当电子从一个定态跃迁到另一个定态时，才产生辐射的吸收或发射现象.当原子从能量为En的能级跃迁到另一个能量为Em的能级时，将发射或吸收一定频率的光，频率的数值为
量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别 量子力学的轨道可以理解为电子在核外空间概率密度较大的区域，是用来描述在一定能层和能级上又有一定取向的电子云。而波尔轨道是指“行星轨道”，即确定的轨道。
波尔原子模型所包含的两个
量子力学理论中的一个原子轨道是指（）。A．与波尔理论的原子轨道相同 B．主量子数n具 参考答案：C解析：由波函数的定义可知。
量子力学轨道与波尔原子轨道的联系 量子力学轨道是一个几率分布，即轨道有不确定性。而波尔原子轨道是经典的轨道概念，类似于地球绕太阳转，是可以完全确定的。量子轨道的不确定性可以用测不准原理来理解。
量子力学的原子轨道与Bohr原子轨道的区别 量子力学的原子轨道是解薛定谔方程得到的，以满足量子化条件为前提的。玻尔先假定了一个量子化条件，从经典理论推导出来的，但只适用于氢原子，所以氢原子基态的最概然半径称为玻尔半径。多电子原子不适用。
量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别和联系
波尔量子化条件的三条假设之间是什么关系，量子轨道化条件是怎么推出来的
请问量子力学里的轨道与玻尔理论的轨道有什么不同？急急急 波尔2113的轨道等同于经典力学中的轨道5261，就像行星绕恒星4102公转的轨道一样，电子实实在在的在1653绕原子核做匀速圆周运动。而量子力学中实际上没有轨道，因为电子没有固定的轨道，其运动状态遵从统计学规律，出现在空间某点的概率由其波函数描述，可以用电子云来形象的表示电子在原子核周围的分布，电子云密度大的地方表示电子出现在这个地方的概率大，电子云稀疏的地方表示电子出现在这个地方的概率小。一般情况下我们把电子有90%的概率会出现的地方作为电子的轨道。
