H2S为什么不是非极性分子 硫最外层有6个电子,它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子,一共有4对电子在硫周围,这四对电子呈四面体型结构,其中两个方向被氢占据,还有2个方向被孤电子对占据,所以分子呈V型,正负电荷中心不能重合,为极性.H2S为什么是极性分子:H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极?H2S为什么不是非极性分子 硫最外层有6个电子,它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子,一共有4对电子在硫周围,这四对电子呈四面体型结构,其中两个方向被氢占据,还有2个方向被孤电子对。H2S是极性分子吗?它有多少价电子? H2S是价电子总数为8的极性分子H2S为什么不是非极性分子 判断方法: H的化合价不是S的主族序数所以不是 非极性分子。键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者不是非极性分子。区分极性分子和非极性分子的方法。。如何判断分子是极性还是非极性? 区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子:CO2,CCl4,CS2,CH4极性分子:H2S,CH2Cl2H2S为什么是极性分子 H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.
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