实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。 （1）该反应的化学方程式为_________________ 1、反应方程式：2、检查装置的气密性3、将生成的气体通入澄清石灰水，观察32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333431353432是否有变浑浊的现象，若溶液变浑浊，则生成的气体是二氧化碳。4、①酒精灯②增大硫酸钙在溶液中的溶解度③改进的出发点：原方法中的盐酸具有挥发性，会随二氧化碳的溢出而脱离体系，干扰部分性质实验的完成关键：进行实验，并在实验过程中发现问题扩展资料：常见气体的检验：1、氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。2、氧气可使带火星的木条复燃。3、氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。4、HCl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液时有白色沉淀生成。5、二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。6、硫化氢无色、具有鸡蛋气味的气体。能使硝酸铅或硫酸铜溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。7、氨气无色有刺激性的气味，能使湿润的红色。
二氧化氮检验方法 将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO？。二氧化氮溶于水会产生无色气体NO，而NO接触空气又变为红棕色NO？。化学方程式为：3NO？+。
二氧化氮和氧气通入水中无剩余气体方程式 4NO2+2H2O+O2=4HNO3.你可能以后还会用到一氧化氮和氧气通入水中无剩余气体方程式：4NO+2H2O+3O2=4HNO3.
按要求填空 （1））二氧化硫具有还原性，能被卤素单质氧化，二者发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；（2）实验室采用氯化铵和氢氧化钙加热的方法制取氨气，二者发生的反应为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O；（3）工业上是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，二者发生的反应为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）根据反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，反应后生成气体为反应前气体的13，则最终水能充到烧瓶体积的23，设标况下气体体积为VL，则反应后气体体积为13VL，反应后溶液体积也是13VL，则反应后所得溶液浓度为：c=V22.4×232V3=122.4mol/L，故答案为：122.4mol/L；（5）锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，金属锌全部生成硝酸锌，根据元素守恒和电子守恒，得到反应表达为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
二氧化氮，氧气混合气通入水中无剩余气体：一氧化氮，氧气混合通入水中无剩余气体：上一位说的是错的，二氧化氮与水反应时有剩余气体的。4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4。
二氧化氮与水反应的化学方程式。 将一2113支充满NO？的试管倒放在盛有水的水槽5261中，红棕色气体4102逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试1653管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）。反应的化学方程式为：3NO？+H？O=2HNO？+NONO？为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因二氧化氮与水后反应后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
一氧化氮与氧气与水反应生成硝酸的热化学方程式？一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮反应式是（1）：2NO+O2=2NO2二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸反应式是：-化学方程式，。
根据题意完成下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）二氧化氮气体和灼热的铁粉反应的化学方程式为：2NO2+3Fe 高温.Fe3O4+N2．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2NO2+3Fe 高温.Fe3O4+N2．
