元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序 1.对于分子间存在着氢2113键的氢化5261物HF、H2O、NH3，由于氢键作用4102使得它们均比同主族元素的气态氢1653化物的沸点高，。2.对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。一般原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。拓展资料：常见氢化物沸点：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。参考链接：-氢化物
同周期的元素氢化物沸点怎么比较 首先，判断元素单质的熔沸点62616964757a686964616fe58685e5aeb931333337623534要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na。非金属元素一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，。
各主族元素氢化物沸点递变规律？ 沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元2113素的气态氢化物的沸点5261高，原因是它们的4102分子间存在着氢键.无氢键的话1653，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
求一些化学知识？ 写的有点太长了，不过还是请认真看完吧…分子间作用越强烈，沸点越高，这个你知道吧？前几个周期六七主族的氢化物全部是分子晶体，其范德华力中取向力成分为主，诱导力为辅.参与构成分子的原子序数越大，诱导力越强，范德华力越大，沸点越高.以上是一般规律，下面是你的问题.水比氟化氢沸点高了好多.为什么呢？主要是因为“氢键”的问题.氢键并不是一种化学键，但其强度，也就是“键能”和一般的共价键是一个级别的，远远高于正常的小分子之间的作用力.水中氧原子拉电子能力比较强，分子中电子主要集中在氧原子位置附近.于是，在整个分子中，氧原子略带电负性，氢原子略带电正性.于是，正负电性相互吸引，一个水分子的氧原子，一般可以与另一个水的某个氢原子比较紧密地结合，形成一个稳定的结合体.这个结合体一般会很大，少则几个分子，多则几十个分子.于是，可以看做水中都是一个个大分子，因为每个分子结合体在液态下都是作为一个整体体现热学性质的.氟化氢之所以没有这种现象，是因为卤素原子拉电子能力太强，一个氟化氢的氟甚至可以把另一个氟化氢的氢直接扯下来。当然，这就变成了二氟化氢正离子和氟负离子.这样的二氟化氢正离子会很快丢失氢离子.但是，总之，氟化氢无法像水那样结合成大的分子聚集。
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关？沸点与什么有关？ via族元素氢化物稳定性2113最好的是h2o，这个原因5261很简单，因为这一族中氧的非金4102属性最强，但是他的沸1653点高是反常的，因为按常理应该是最下面的分子质量大，沸点高。反常的原因是由于氧的电负性很强，水分子中的氧原子可以吸引其他水分子的氢形成氢键，氢键的作用力是大于分子间作用力的（范德华力），所以睡得沸点高，同样的nh3，hf也是高沸点
