浓硫酸和硫化氢反应生成什么？ 1浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓硫化氢和浓 硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O不是同时发生，而是反应量符合哪一种就发生哪一个.2氧化亚铁会与浓硫酸反应，有浅黄色铁离子生成（亚铁离子被氧化成铁离子）
碘化钾与浓硫酸的反应现象和方程式 反应现象：实2113验现象是大量放热，5261试管壁中出现紫色的碘晶体。用湿4102润醋酸铅试1653纸检验气体产生产物，变成了黄色。方程式：8KI+9H？SO？=8KHSO？+H？S+4I？+4H？O碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。扩展资料1、碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。2、我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例）。参考资料来源：-浓硫酸参考资料来源：-碘化钾
浓硫酸与硫化氢反应化学方程式 浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑2113+4H2O硫化氢过量时：du3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓硫化氢和5261浓硫酸的量一样4102时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下1653，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。扩展资料：硫化氢的制备方法：用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体；FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。参考资料来源：-浓硫酸参考资料来源：-硫化氢
H2S能用浓硫酸干燥么？若不能，请写出反应方程式.此外，请写出NH3，H2S分别被O2，Cl2氧化的方程式及相应的反。 不能，H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O4NH3+7O2=催化剂加热=4NO2+6H2O2NH3+3Cl2=点燃=N2+6HCl
H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，但H2S与SO2是反应的，为什么分别作为反应物和生成物出现在方程式中？ H2S和浓2113H2SO4的反应有三个：3H2S+H2SO4(浓5261)=4S↓+4H2OH2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑4102+4H2OH2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O根据方程式可以看出，虽然1653反应物相同回但是根据量的不同，答产物不同。当H2S的浓度高时，生成的是S单质当浓H2SO4的浓度高时，生成的SO2气体当二者浓度相同时，就会生成SO2↑和S单质
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂， 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_剂，具有_性．（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了_mol 电子，还原了_mol H。
硫化氢和硫酸反应的化学方程式.那个对？ 这两个都是合理的注意看第二个有硫单质生成 说明H2S是过量的 那么就是说要是硫酸过量 就会再将这些硫氧化为二氧化硫H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O是硫酸过量H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓是H2S略过量 过量太多就和二氧化硫反应了
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_____ 该反应中，铜元2113素化合价从0价升高到+2价，被浓硫酸氧5261化，4102所以浓硫酸做氧化剂，1653铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫气体，所以消耗0.5mol Cu，则生成11.2L二氧化硫，故答案为：升高；氧化；氧化；11.2。扩展资料：计算规律给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2…0等要标在元素符号的正上方。确定化合物中元素的化合价，需注意1、化合价有正价和负价。2、氧元素通常显-2价。3、氢元素通常显+1价。4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。6、在化合物里正负化合价的代数和为0。7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现。
酸的酸性如何体现 只表现为硫酸的酸性，简单地说就是成盐作用，生成了对应的盐，就是酸性的体现.比如，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O这里，就有一部分的HNO3起的是酸性作用（成盐），还有一部分起氧化作用.两者的比例是3：1.
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2。
