制取氧气的所有方程式 三、氧气的制造一般实验室制造氧气使用的方法是：实验装置1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=(△，MnO2)2KCl+3O2↑3.双氧水（过氧化氢）在催.
求中学所有常见气体实验室制备化学方程式 1.氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2113MnO22KClO3=2KCl+3O2↑2.氢气较活泼金属与5261稀强酸的置换反应4102不用浓硫酸或浓硝酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意事1653项：⑴在1中实验时在放上装置的试管上的棉花是防止粉末堵住试管口⑵在2中一般不用浓盐酸会挥发出来HCl气体杂质通过NaHCO3溶液去杂CO2中有HCl时也可以这样不用浓硝酸浓硫酸是因为有强氧化性会和金属反应生成致密的氧化膜阻止反应继续进行⑶在3中反应时不用粉末状CaCO3因为反应太快不好控制不用稀硫酸硫酸会在块状CaCO3表面生成微溶于水的CaSO4组织反应进行
制气体的化学方程式 ⑴氧气制取原理32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333332633664—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=。
制取氧气的所有化学方程式 常见的有：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KClO3=MnO2，△=2KCl+3O2↑2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
实验室制取各种气体的化学方程式？
化学——气体的制取 2H2O2=H2O+O2↑（加入二氧化锰）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2O+C=CO+H2(高温)MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O（加热）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H2+Cl2=2HCl(点燃)CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3(加热)
高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器 常见气体制备1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜.(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作.2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应.(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等.3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据：①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置.有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除.(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性.4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置。
