氢氟酸的化学特性
（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H ＋ ＋F － 。25℃下，向20mL0.2mol？L - (1)a d（2分）；a（2分）(2)5.3×10－4（2分）；5（2分）（3）HF(aq)+NaOH(aq)=\"NaF(aq)+\"H 2 O(l)；H＝（b－a）kJ？mol－1（2分）；0.004（a－0.95 b）（2分）(4)b d（2分）（1）电62616964757a686964616fe78988e69d8331333337376265离是吸热的，所以a既能增大电离度，也能增大电离平衡常数。b是增大氢离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。C是增大氟离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。稀释促进电离，电离度增大，但电离平衡常数不变。所以答案分别选da和a。（2）0.2mol？L-1 的氢氟酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以电离度是，电离平衡常数为（3）考查盖斯定律的应用。两式相加即得到HF(aq)+NaOH(aq)=\"NaF(aq)+\"H 2 O(l)，所以反应热△H＝（b－a）kJ？mol－1。反应达到B点时，二者恰好反应，生成0.004mol水和0.004molNaF。由于再反应中之前，HF已经有5％的发生了电离，所以实际放出的热量是0.004（a－0.95 b）kJ。（4）a不正确，因为溶液的体积已经不是20ml了。B正确，符合质子守恒。B点由于氟化钠水解显碱性，c不正确。D正确。符合电离平衡常数的表达式。答案选bd。
氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式！！！ 1 Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3+4NH4F2 Si3N4+12 HF=3SiF4↑+4NH3↑3 Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4是这三个吗？第一个反应是在水中进行的（SiF4水解成H2SiO3）第二个反应也是在水中进行的，但是只有加热才会看到气体跑出来，（在水中大部分是第一种）第三种是在无水条件下反应的（HF为气体）其实，这三个反应是有联系的SiF4会水解成H2SiO3 而 NH3会与HF反应（类似HCL与NH3的反应），所以第二个会变成第一个
氢氟酸与氢氧化钠溶液反应，是先与水反应还是和氢氧化钠反应，离子方程式是什么？ 氢氟酸只与溶液中的氢氧化钠反应，不与水反应离子方程式是：HF+OH-=H2O+F-氢氟酸是弱电解质，在书写离子方程式时，不能拆开如帮到了你，【你的10分满意，我们团队的无限动力】
氟化氢分解的热化学方程式 A项，在上述条件下，baidu2mol氟化氢气体分解成zhi1mol氢气与1mol氟气吸收270kJ热量，但此时没有dao限定是在标回准状况下，不能确定答体积和物质的量的关系，故A项错误；B项，同一物质，液态比气态能量低，故液态氟化氢和反
