什么类型的氧化铝容易与酸和碱反应？ 苏教版化学1中有提到：在一定条件下，氧化铝能与酸和碱反应，我做演 氧化铝化学式Al2O3。具有不同晶型，常见的是α-Al2O3和γ-Al2O3。α-Al2O3的熔点2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶于水、酸或碱。γ-Al2O3属立方紧密堆积晶体，不溶于水，但能溶于酸和碱，是典型的两性氧化物。γ型氧化铝是氢氧化铝在140-150℃的低温环境下脱水制得。只有这种氧化铝才可以溶于酸碱。
氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式 氧化铝与稀硫2113酸反应的化学方程式和离5261子方程式：氧化铝含有元素4102铝和氧。若将铝矾土原料经过1653化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al2O3含量一般在99%以上。矿相是由40%～76%的γ-Al2O3和24%～60%的α-Al？O？组成。γ-Al？O？于950～1200℃可转变为α-Al？O？，同时发生显著的体积收缩。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO？2？)。扩展资料：氧化铝和酸反应：Al？O？+6HCl=2AlCl？+3H？OAl？O？+6H？=2Al3？+3H？O氧化铝和熔融的碱反应：Al？O？+2NaOH=2NaAlO？（偏铝酸钠）+H？O氧化铝和碱溶液反应：Al？O？+2NaOH+3H？O=2Na[Al(OH)？]（四羟基合铝酸钠）也可以简写为：Al？O？+2OH？=2AlO？？（偏铝酸根离子）+H？O稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：Fe+H？SO？=FeSO？+H？↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）Zn+H？SO？=ZnSO？+H？↑Mg+H？SO？=MgSO？+H？↑2Al+3H？SO？=Al？(SO？)？+3H？↑个别情况下可被还原为硫化氢：4Mn+5H？SO？=4MnSO？+H？O+H？S↑参考资料来源：—氧化铝参考资料来源：。
Al2O3 与酸反应方程式 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2H3PO4=2AlPO4+3H2OAl2O3+6CH3COOH=2Al（CH3COOH）3+3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2OAgNO3+NaCl=AgCl（沉淀）+NaNO3Ag+Cl-=AgCl
氢氧化铝和碱和酸和酸反应的化学方程式？AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O 3H+Al(OH)3=3H2O+Al3+？
氧化铝与盐酸反应化学方程式 氧化铝与盐酸2113反应化学方程式：Al？O？+6HCl=2AlCl？+3H？O；氧化5261铝与氢氧化钠4102化学方程式：Al？O？+2NaOH=2NaAlO？（偏1653铝酸钠）+H？O。氧化铝（aluminium oxide），化学式Al？O？。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。Al？O？有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。扩展资料：氧化铝常见用途：可用作高氟饮水的除氟剂（除氟容量大）、烷基苯生产中循环烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、电子行业气体干燥，自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥等行业作干燥剂、净化剂等。在化学实验中常用作分析试剂、吸附剂等。参考资料来源：—氧化铝
氧化铝与酸、碱(如KOH)反应的化学方程式是什么？氧化铝是两性氢氧化物，可与酸、碱反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O KAlO2偏铝酸钾 离子方程式：Al2O3+6H+。
